根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是选项实验目的操作及现象结论A比较酸性向溶液中通入气体，产生黑色沉淀酸性：B探究在水中的变化向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀在水中发生了电离C比较离子的氧化性向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红氧化性：D探究浓硫酸的性质将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体浓硫酸具有强氧化性

1. 根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 在水中的变化	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 $\text{[math]}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 湿法炼铜的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关该反应的说法不正确的是

A. 属于置换反应 B. $\text{[math]}$ 是还原剂 C. $\text{[math]}$ 是氧化产物 D. 氧化性： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A 某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$
B 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成黄色	氧化性： $\text{[math]}$
D 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉	有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 过二硫酸钠( $\text{[math]}$ )是工业上常用的强氧化剂， $\text{[math]}$ 与过二硫酸钠反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ (未配平)。下列说法不正确的是

A. 过二硫酸钠中O( $\text{[math]}$ 价)和O( $\text{[math]}$ 价)含量之比为 $\text{[math]}$ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 $\text{[math]}$ C. 氧化性： $\text{[math]}$ D. 若生成 $\text{[math]}$ ，则反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

单选题困难

2. 向含 $\text{[math]}$ 的某稀溶液中分批次加入铁粉， $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 原溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相等

单选题普通

3. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是

A. 金属X、Y分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 反应①和③中等量的 $\text{[math]}$ 完全反应，则转移的电子数：①>③ C. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应在工业上用于制作印刷电路板 D. 由转化关系可推知氧化性： $\text{[math]}$

单选题困难

1. Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

填空题容易

2. 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

填空题普通

3. 完成并配平下列反应的化学方程式

K₂Cr₂O₇+HCl═ KCl+Cl₂↑+CrCl₃+

填空题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。

填空题普通

3. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通