完成并配平下列反应的化学方程式 K2Cr2O7+HCl═ KCl+Cl2↑+CrCl3+

1. 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

填空题普通

1. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 样品已变质
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热再加入少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜	产生气泡速率加快	$\text{[math]}$ 是反应的催化剂
D	向溴化钠溶液中滴加少量氯水再加入淀粉碘化钾溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A 某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$
B 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成黄色	氧化性： $\text{[math]}$
D 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉	有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是

(1)2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+I₂+2HCl

(2)2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

(3)I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

A. Iˉ>Fe²⁺>Clˉ>SO₂ B. Clˉ>Fe²⁺>SO₂>Iˉ C. SO₂>Iˉ>Fe²⁺>Clˉ D. Fe²⁺>Iˉ>Clˉ>SO₂

单选题普通

1. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

2. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) 实验室将锂贮存于中，锂在空气中加热会生成（填化学式）。

(2) 实验时，先点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是（填字母）。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(5) 设计实验探究C装置残留固体中是否有锂：。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。实验室中用棕色试剂瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是， $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

3. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，从中提取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ （常温）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是。

(2) “氯化”过程中发生如下转化：

① $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应方程式为。

② $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从化学平衡的角度解释原因。

(3) ①“还原”过程中发生反应的化学方程式为。

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性由强到弱的顺序为。

(4) 滴定法测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，其基本原理为：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ （无色） $\text{[math]}$ （无色） $\text{[math]}$

①由此可知滴定所用的指示剂为。

②若 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ ，滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

③若使用的 $\text{[math]}$ 溶液过量，对滴定结果的影响是。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）

流程题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通