向含的某稀溶液中分批次加入铁粉，的变化如图所示。下列说法错误的是

1. 湿法炼铜的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关该反应的说法不正确的是

A. 属于置换反应 B. $\text{[math]}$ 是还原剂 C. $\text{[math]}$ 是氧化产物 D. 氧化性： $\text{[math]}$

单选题容易

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 在水中的变化	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 $\text{[math]}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A 某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$
B 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成黄色	氧化性： $\text{[math]}$
D 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉	有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 过二硫酸钠( $\text{[math]}$ )是工业上常用的强氧化剂， $\text{[math]}$ 与过二硫酸钠反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ (未配平)。下列说法不正确的是

A. 过二硫酸钠中O( $\text{[math]}$ 价)和O( $\text{[math]}$ 价)含量之比为 $\text{[math]}$ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 $\text{[math]}$ C. 氧化性： $\text{[math]}$ D. 若生成 $\text{[math]}$ ，则反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

单选题困难

2. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是

A. 金属X、Y分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 反应①和③中等量的 $\text{[math]}$ 完全反应，则转移的电子数：①>③ C. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应在工业上用于制作印刷电路板 D. 由转化关系可推知氧化性： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 化学上常用标准电极电势 $\text{[math]}$ (氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。 $\text{[math]}$ 值越高，氧化型物质的氧化能力越强， $\text{[math]}$ 值越低，还原型物质的还原能力越强。 $\text{[math]}$ E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (酸性条件中)	1.685 V	1.51 V	0.77 V	1.36 V	0.991 V	1.423 V

A. 实验室可用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制备 $\text{[math]}$ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ C. 已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的还原性弱于 $\text{[math]}$ 的还原性 D. 向硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

单选题普通

1. Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

填空题容易

2. 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

填空题普通

3. 完成并配平下列反应的化学方程式

K₂Cr₂O₇+HCl═ KCl+Cl₂↑+CrCl₃+

填空题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。

填空题普通

3. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通