某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）物质（酸化）（酸化）（酸化）NaBrKI浓度5%5%电位值/mV2766836711130603362116-361根据表中数据，回答下列问题：

1. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$ （酸化）	NaBr	KI	$\text{[math]}$
浓度	5%	5%	$\text{[math]}$
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

(1) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。

① $\text{[math]}$ ②酸性 $\text{[math]}$ ③酸性 $\text{[math]}$

(2) 影响物质氧化性强弱的因素有、。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。

a. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，补充完成下列离子方程式：

$\text{[math]}$ _______。

(5) 往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_____。

猜想2： $\text{[math]}$ 被氯水继续氧化

查阅资料： $\text{[math]}$ 不能漂白淀粉与 $\text{[math]}$ 结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	_____	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确（ $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ）
3		b+稀 $\text{[math]}$	溶液变蓝	猜想2正确（ $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ）

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②该反应的离子方程式为

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

1. 某化学小组探究酸性条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe³⁺的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe²⁺的溶液无此现象)

实验记录如下：

步骤	实验操作	实验现象
①	向A装置中通入一段时间的SO₂气体。	A中溶液最终变为浅绿色。
②	反应后，取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液。	加入KSCN溶液后，溶液不变色；再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
③	打开活塞a，将过量稀硝酸加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
④	反应后，取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液。	溶液变为红色。

请回答下列问题：

(1) 写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

(2) 步骤②中发生反应的离子方程式是。

(3) 步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用语言叙述)。

(4) 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组为验证Cl₂、Fe³^＋、SO₂三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。

实验步骤如下：

$\text{[math]}$ ．打开止水夹K₁、K₂、K₃、K₄ ，通入N₂一段时间，关闭K₁、K₃、K₄ ，向B中加入15 mL新制FeCl₂溶液。

$\text{[math]}$ ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

$\text{[math]}$ ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。

$\text{[math]}$ ．打开K₃和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K₃。

$\text{[math]}$ ．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。

回答下列问题：

(1) 实验开始前需进行的操作是。

(2) 步骤 $\text{[math]}$ 中通入N₂的目的是。

(3) 步骤 $\text{[math]}$ 中溶液变黄的原因是。

(4) 步骤 $\text{[math]}$ ，检验D试管溶液中是否含有Fe²^＋，不能选用酸性KMnO₄溶液的理由(请用离子方程式表示)。

(5) 步骤 $\text{[math]}$ 和步骤 $\text{[math]}$ 的检验结果如下：

步骤 $\text{[math]}$ ， D试管溶液中含有的阳离子	既有Fe³^＋，又有Fe²^＋
步骤 $\text{[math]}$ ， E试管溶液中含有的阴离子	有SO $\text{[math]}$

则Cl₂、Fe³^＋、SO₂三者氧化性强弱顺序为。

(6) 请设计实验方案检验E试管溶液中的SO $\text{[math]}$ ：。

实验探究题普通

某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。

回答下列问题：

I.绿矾的制备

（1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。

①称量废铁屑时的实验仪器名称为。

b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。

②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为。

c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。

③采取水浴加热的优点是。

d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

II.探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)热分解产物的成分

a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。

b.提出猜想：绿矾(FeSO₄•7H₂O)的分解产物为Fe₂O₃、SO₂和H₂O。

c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。

（2）实验前，通入N₂的目的是。

（3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO₄变蓝色，装置C中酸性KMnO₄溶液褪色。

由此得出结论：热分解产物存在SO₂和H₂O，不能判断装置 $\text{[math]}$ 中的红色物质的成分。

写出酸性KMnO₄溶液褪色发生反应的离子方程式：(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn²⁺)。

（4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下：

①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；

②取①中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；

③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。

由此得出结论：红色固体为(填化学式)。

有同学认为FeSO₄•7H₂O热分解产物的成分还应有SO₃ ，理由为。

d.得出结论：

（5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO₄•7H₂O)受热分解的化学方程式：。

实验探究题普通