某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。实验步骤如下：．打开止水夹K1、K2、K3、K4 ，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4 ，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。回答下列问题：

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1. 某化学兴趣小组为验证Cl₂、Fe³^＋、SO₂三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。

实验步骤如下：

$\text{[math]}$ ．打开止水夹K₁、K₂、K₃、K₄ ，通入N₂一段时间，关闭K₁、K₃、K₄ ，向B中加入15 mL新制FeCl₂溶液。

$\text{[math]}$ ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

$\text{[math]}$ ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。

$\text{[math]}$ ．打开K₃和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K₃。

$\text{[math]}$ ．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。

回答下列问题：

(1) 实验开始前需进行的操作是。

(2) 步骤 $\text{[math]}$ 中通入N₂的目的是。

(3) 步骤 $\text{[math]}$ 中溶液变黄的原因是。

(4) 步骤 $\text{[math]}$ ，检验D试管溶液中是否含有Fe²^＋，不能选用酸性KMnO₄溶液的理由(请用离子方程式表示)。

(5) 步骤 $\text{[math]}$ 和步骤 $\text{[math]}$ 的检验结果如下：

步骤 $\text{[math]}$ ， D试管溶液中含有的阳离子	既有Fe³^＋，又有Fe²^＋
步骤 $\text{[math]}$ ， E试管溶液中含有的阴离子	有SO $\text{[math]}$

则Cl₂、Fe³^＋、SO₂三者氧化性强弱顺序为。

(6) 请设计实验方案检验E试管溶液中的SO $\text{[math]}$ ：。

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某化学小组探究酸性条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe³⁺的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe²⁺的溶液无此现象)

实验记录如下：

步骤	实验操作	实验现象
①	向A装置中通入一段时间的SO₂气体。	A中溶液最终变为浅绿色。
②	反应后，取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液。	加入KSCN溶液后，溶液不变色；再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
③	打开活塞a，将过量稀硝酸加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
④	反应后，取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液。	溶液变为红色。

请回答下列问题：

(1) 写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

(2) 步骤②中发生反应的离子方程式是。

(3) 步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用语言叙述)。

(4) 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为。

实验探究题普通

2. 某小组同学为探究 H₂O₂、 H₂SO₃、 Br₂ 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

(1) 在进行操作①时，A中的实验现象是，有关反应的离子方程式是。

(2) 操作②吹入热空气的目的是。B 中产生白色沉淀的化学式是。

(3) 装置C的作用是。

(4) 由上述实验可知，在此实验条件下，H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱顺序为。

(5) 操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：。

实验探究题普通

3. 某实验小组为探究ClO^﹣、I₂、SO₄²^﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：

实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄ ，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下

SO₃²^﹣+I₂+H₂O→SO₄²^﹣+I^﹣+H⁺（未配平），恰好完全反应．

(1) 以上实验说明，在酸性条件下ClO^﹣、I₂、SO₄²^﹣的氧化性由弱到强的顺序是

(2) 实验②中化学反应转移电子的物质的量是．

(3) 写出实验①中发生反应的离子方程式．

实验探究题普通

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂