某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题：I.绿矾的制备（1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。①称量废铁屑时的实验仪器名称为。b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为。c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。③采取水浴加热的优点是。d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。（2）实验前，通入N2的目的是。（3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式：(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。（4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下：①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。由此得出结论：红色固体为(填化学式)。有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3 ，理由为。d.得出结论：（5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式：。

1. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1) 二氧化碳的发生装置应选用上述装置(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为。

(3) 为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→。(按气流方向，填写装置的大写字母)。

(5) 该同学在制取 $\text{[math]}$ 的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。 A. 稀硝酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 煤油 D. $\text{[math]}$ (无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6) 若反应过程中 $\text{[math]}$ 足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为 $\text{[math]}$ ；②生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和C的混合物③生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物；④生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是；则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

(7) 该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知， $\text{[math]}$ 溶液可以吸收 $\text{[math]}$ ，同时得到黑色的 $\text{[math]}$ 和一种酸。于是他在装置后加装一个盛 $\text{[math]}$ 溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为。

实验探究题困难

2. 某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )，实验装置如图所示。

已知：NO和 $\text{[math]}$ 易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 $\text{[math]}$ ；

回答下列问题：

(1) 装置a的名称为。

(2) 试配平装置A中反应的化学方程式：。

_______Cu+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

(3) 装置C中浓硫酸的作用是。

(4) 反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是；实验结束后，继续通入氮气的目的是。

(5) 装置D中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，每有1个NO参与反应时，转移个电子。

实验探究题普通

3. 某小组探究S单质与 $\text{[math]}$ 溶液加热后得到的产物。向5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A( $\text{[math]}$ )。

【资料】1. $\text{[math]}$ 溶液无色， $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (臭鸡蛋气味气体)，能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (黑色固体)。

2. $\text{[math]}$ 溶液呈黄色， $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S和 $\text{[math]}$ ，能与 $\text{[math]}$ 反应生成S和 $\text{[math]}$ 。

3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均不能使品红褪色， $\text{[math]}$ 或高浓度 $\text{[math]}$ 能使品红褪色。

(1) 如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含 $\text{[math]}$ 。

①补全实验Ⅱ的方案 (在横线上填写试剂)。

②证实产物中含 $\text{[math]}$ 的现象是。

(2) 依据产物中含 $\text{[math]}$ ，甲同学认为产物还应该有 $\text{[math]}$ ，请依据氧化还原反应的规律进行解释：。

(3) 甲同学推测溶液A中可能还含有 $\text{[math]}$ ，因为 $\text{[math]}$ 在加热过程中可能与空气中氧气反应。

针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，(填操作和现象)，证实溶液A中存在 $\text{[math]}$ 。

(4) 甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在 $\text{[math]}$ ，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是。

(5) 继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在 $\text{[math]}$ 。

①溶剂X是(填化学式)。

②证明溶液中含 $\text{[math]}$ 的实验证据是。

进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，溶液中还会生成少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

1.

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

2. 下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制 $\text{[math]}$ 的示意图。下列说法不正确的是

A. FeO在分解水制 $\text{[math]}$ 的过程中作催化剂 B. 反应Ⅰ中的氧化产物是氧气 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 总反应方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 加氢转化为燃料是实现 $\text{[math]}$ 减排的一个重要策略。我国科学家在调控 $\text{[math]}$ 加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是

A. 该过程中， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B. $\text{[math]}$ 是氧化剂 C. 1个 $\text{[math]}$ 生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。