完成下列填空。Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。（2）被还原的和未被还原的个数比为________。（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个分子，转移电子的数目为________。Ⅲ．产生的可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：。（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。（6）请类比和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式_______

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完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

$\text{[math]}$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 $\text{[math]}$ 和未被还原的 $\text{[math]}$ 个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

A. 氧化性

B. 还原性

C. 酸性

D. 碱性

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $\text{[math]}$

（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个 $\text{[math]}$ 分子，转移电子的数目为________。

Ⅲ．产生的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

（6）请类比 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应的方程式，写出 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应的化学方程式________。

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( )

判断题容易

2. 氧化反应是得电子的反应。( )

判断题容易

3. 置换反应是非氧化还原反应。( )

判断题容易

1. 已知：（1）实验室制取Cl₂的方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。

（2）室温下KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

（3）用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中的O₂跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋2Cl₂ ，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

填空题普通

2. 铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) 在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目；

(2) Cu作剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应，还原产物是；

(3) 如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量g；

(4) 在该反应中体现浓硝酸的性质有；(填序号)

①氧化性 ②酸性 ③挥发性

(5) HNO₂既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是。(填序号)

①NH₃ ②N₂ ③NO₂ ④HNO₃

填空题普通

3. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下： $\text{[math]}$ 。

(1) 该反应的氧化剂是，氧化产物是。

(2) 用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

(3) 若反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

(4) 已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理。

(5) 制备高铁酸钠时，原料 $\text{[math]}$ 可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成 $\text{[math]}$ 杂质。现将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应得到 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

填空题普通

1. 化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 食物的腐败 D. 节日里燃放烟花

单选题普通

2. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

单选题容易

3. 已知草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 $\text{[math]}$ 和CO，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是

A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 $\text{[math]}$ C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 $\text{[math]}$ D. 将0.01mol草酸晶体( $\text{[math]}$ )加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中充分反应，可生成两种盐

单选题普通

1. 一种以含钛废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料，分离提纯 $\text{[math]}$ 并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：

已知：焦磷酸镁 $\text{[math]}$ 不溶于水，酸浸后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。

涉及金属离子的沉淀 $\text{[math]}$ 范围如下表所示：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “碱浸”发生的主要离子方程式为。

(2) “酸浸”的温度控制在 $\text{[math]}$ 的原因是。

(3) 滤渣1的主要成分为。

(4) 为了提高“水解”的效率，可以采取的操作是，若在“水解”前没有加入铁粉，可能引起的后果是。

(5) “氧化”步骤中，氧化剂和还原剂的理论物质的量比为。

(6) “调 $\text{[math]}$ ”步骤中， $\text{[math]}$ 的调节范围应为。

流程题普通

2. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题：

A	B	C	D
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 可做净水剂，请用化学反应方程式表示其原理。

(2) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 在熔融状态下可导电，写出在该条件下的电离方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 相似，能与 $\text{[math]}$ 发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(5) 区分A、B、C、D四种化合物可采用实验(填写实验名称)。

填空题普通

3. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通