1.
化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指、
、
、
、
)反应速率最大。
(2)求分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水B.溶液C.NaCl溶液D.
溶液E.NaNO3溶液
可行的是(填编号)。
II.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)。
实验编号 | 温度 | ||
I | 25 | ||
II | 25 | ||
III | 50 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是。(填实验编号，下同)
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验和。
III.和
之间发生反应：
无色
(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答下列问题：
图1
(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 ， 乙中
， 则中反应更快。
(2)第1分钟时0.2mol/(L·min)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
(3)该反应达最大限度时Y的转化率为；若初始压强为P0 ， 则平衡时P平=(用含P0的表达式表示)。
(4)下列描述能表示该反应达平衡状态的是。
A.容器中X与Y的物质的量相等
B.容器内气体的颜色不再改变
C.
D.容器内气体的密度不再发生变化
E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
【考点】
化学平衡常数;
化学平衡状态的判断;
化学反应速率和化学计量数的关系;
