某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是时间段/s产物Z的平均生成速率mol·L-1·s-10~20.200~40.150~60.10

1. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1molCH₄(g)和1molH₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 达平衡时，CH₄(g)的转化率为75% B. 0～10min内，v(CO)=0.075mol•L^-1•min^-1 C. 该反应的化学平衡常数K=0.1875 D. 当CH₄(g)的消耗速率与H₂O(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡

单选题容易

2. 在恒温恒容密闭容器中投入足量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 体积分数不变时反应达到平衡状态 B. 增大 $\text{[math]}$ 质量，反应速率会增大 C. 平衡后充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内 $\text{[math]}$ 质量净增量比较反应快慢

单选题容易

3. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 该反应方程式为 2N=M B. 该反应在t₂时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C. 在t₂时间内，用N表示该反应的反应速率为 $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1 D. 该反应的平衡常数K=2.5

单选题容易

1. 在起始温度均为T/℃。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN₂O和4molCO，发生反应N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A. 曲线M、N的平衡常数大小为：K_(N)>K_(M) B. N₂与CO₂浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态 C. Q点v_正小于P点v_逆 D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0×10^-4mol/(L•s)

单选题普通

2. 在恒温恒容的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件为向容器中加入B C. $\text{[math]}$ 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 等物质的量的CO与 $\text{[math]}$ 气体在 $\text{[math]}$ 下发生反应 $\text{[math]}$ ，反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应速率常数，p为气体分压， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 由题意可得 $\text{[math]}$ B. 气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 当CO的转化率为20%时， $\text{[math]}$ D. 当CO的转化率为20%时， $\text{[math]}$

单选题普通

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $\text{[math]}$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，促进 $\text{[math]}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。

A．及时吸收或移出 $\text{[math]}$ B．增大反应体系的压强

C．用更高效的催化剂 D．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ________。下列措施中能使平衡时 $\text{[math]}$ 增大的是________(选填编号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量 $\text{[math]}$ D．再加入一些铁粉

Ⅱ．合成尿素的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得容器中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。完成下列填空：

（3） $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 平均反应速率=________， $\text{[math]}$ 的转化率为________。

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A. $\text{[math]}$	B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例保持不变	D. 气体的压强不再发生变化

综合题普通

2.

Ⅰ.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。

（1）该反应的化学方程式为；

（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为；平衡时，Z的物质的量浓度为，X的转化率为。

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；

（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2

⑦某时刻 $\text{[math]}$ 且不等于零

⑧单位时间内生成2n molZ，同时生成3n molX

Ⅱ.利用反应 $\text{[math]}$ 可得到清洁能源 $\text{[math]}$ 。

（5）该反应化学平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

（6）该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

（7）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1 mol CO与1 mol $\text{[math]}$ ， 2 min时CO为0.6mol。2min内 $\text{[math]}$ ，此时反应进行的方向是。

综合题普通

3. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )反应速率最大。

(2)求 $\text{[math]}$ 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水B. $\text{[math]}$ 溶液C.NaCl溶液D. $\text{[math]}$ 溶液E.NaNO₃溶液

可行的是(填编号)。

II.已知 $\text{[math]}$ 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)。

实验编号	温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	25	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
II	25	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
III	50	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①上述实验中溶液最先变浑浊的是。(填实验编号，下同)

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验和。

III. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间发生反应： $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ (红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答下列问题：

图1

(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 $\text{[math]}$ ，乙中 $\text{[math]}$ ，则中反应更快。

(2)第1分钟时 $\text{[math]}$ 0.2mol/(L·min)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)

(3)该反应达最大限度时Y的转化率为；若初始压强为P₀ ，则平衡时P_平=(用含P₀的表达式表示)。

(4)下列描述能表示该反应达平衡状态的是。

A.容器中X与Y的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C. $\text{[math]}$

D.容器内气体的密度不再发生变化

E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

综合题普通

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。