在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2、3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。经测得CO2和 CH3OH 的物质的量随时间变化如图所示。

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1. 在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO₂、3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)+H₂O(g)。经测得CO₂和 CH₃OH 的物质的量随时间变化如图所示。

(1) 在3 min 末，CO₂的浓度为，这时，反应速率 v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO₂)=。

(3) 下列措施不能提高反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH₃OH

(4) 下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均分子量不再变化 B. H₂的物质的量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO₂和H₂的浓度比为1：3

(5) 一定条件下，反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)+H₂O(g)达平衡，写出该反应的化学平衡常数表达式

(6) 一定条件下，反应CO₂( g )+3H₂( g ) $\text{[math]}$ CH₃OH ( g )+H₂O( g ) $\text{[math]}$ ；达平衡后，下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是___________ A. 反应容器体积缩小一半 B. 加入催化剂 C. 升温 D. 充入1molH₂

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

1. 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1) 在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应，请配平方程式：，___NO(g)+___NH₃(g) $\text{[math]}$ ___N₂(g)+___H₂O(g)。

①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a．体系温度不变

b．反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

c．容器内压强不再随时间而发生变化

d．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

e．容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v_正v_逆(填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(2) 一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率v(N₂O₄)=。

②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

③该温度下，反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

(3) 对于反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，用平衡时各组分的分压表达的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。

综合题普通

Ⅰ． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $\text{[math]}$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，促进 $\text{[math]}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。

A．及时吸收或移出 $\text{[math]}$ B．增大反应体系的压强

C．用更高效的催化剂 D．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ________。下列措施中能使平衡时 $\text{[math]}$ 增大的是________(选填编号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量 $\text{[math]}$ D．再加入一些铁粉

Ⅱ．合成尿素的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得容器中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。完成下列填空：

（3） $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 平均反应速率=________， $\text{[math]}$ 的转化率为________。

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A. $\text{[math]}$	B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例保持不变	D. 气体的压强不再发生变化

综合题普通

3. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通