在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

1. 在恒温恒容密闭容器中投入足量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 体积分数不变时反应达到平衡状态 B. 增大 $\text{[math]}$ 质量，反应速率会增大 C. 平衡后充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内 $\text{[math]}$ 质量净增量比较反应快慢

单选题容易

2. 在一定体积的密闭容器中，进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断下列说法错误的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. 压强保持不变时，反应达到平衡状态 C. 反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D. K数值越大，反应物的转化率越高

单选题容易

3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A. 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体中n(Y)与n(Z)的比值保持不变

单选题容易

1. 在起始温度均为T/℃。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN₂O和4molCO，发生反应N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A. 曲线M、N的平衡常数大小为：K_(N)>K_(M) B. N₂与CO₂浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态 C. Q点v_正小于P点v_逆 D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0×10^-4mol/(L•s)

单选题普通

2. 等物质的量的CO与 $\text{[math]}$ 气体在 $\text{[math]}$ 下发生反应 $\text{[math]}$ ，反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应速率常数，p为气体分压， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 由题意可得 $\text{[math]}$ B. 气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 当CO的转化率为20%时， $\text{[math]}$ D. 当CO的转化率为20%时， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. c点的操作是快速压缩注射器 C. d点：v(正)<v(逆) D. 若注射器绝热， $\text{[math]}$

单选题普通

1.

通过化学的方法实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用是一种非常理想的 $\text{[math]}$ 减排途径。

I.利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$

一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$

（1）该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ________。

（2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。

A. 体系内 $\text{[math]}$

B. 体系压强不再发生变化

C. 体系内 $\text{[math]}$ 浓度不再发生变化

D. 体系内 $\text{[math]}$ 的物质的量分数不再发生变化

II.利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇( $\text{[math]}$ )

一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。涉及反应如下：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$

（3）一段时间后，测得体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 产率=________(用代数式表示)。

（4）探究温度对反应速率的影响(其他条件相同)

实验测得不同温度下，单位时间内的 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]如图所示。

由图可知，随着温度的升高， $\text{[math]}$ 转化率升高， $\text{[math]}$ 的值下降，解释其原因：________。

（5）探究温度和压强对平衡的影响(其他条件相同)不同压强下，平衡时 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化关系如图所示：

①压强 $\text{[math]}$ ________(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

②图2中温度高于 $\text{[math]}$ 时，两条曲线重叠的原因是________。

③下列条件中， $\text{[math]}$ 平衡产率最大的是________(填字母序号)。

A.220℃、 $\text{[math]}$ 　　　B.220℃、 $\text{[math]}$ 　　　C.300℃、 $\text{[math]}$

综合题困难

2.

Ⅰ.近年来，随着聚酯工业的快速发展， $\text{[math]}$ 的需求量和 $\text{[math]}$ 的产出量也随之迅速增长。 $\text{[math]}$ 发明了直接氧化法(称作 $\text{[math]}$ 反应)： $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可提高效益，减少污染。传统上 $\text{[math]}$ 反应可通过如图所示的催化剂循环实现。

（1） $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ________(用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)。

Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表。

$\text{[math]}$	200	300	400
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.5

请回答下列问题：

（2）试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小， $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。

（3）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

A. 容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

D. 混合气体的密度保持不变

（4）400℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________，当测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，则该反应的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。

（5）下图为一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以1：3进行反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大， $\text{[math]}$ 的体积分数增大的原因是________。

②比较b点和a点：平衡常数 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③计算b点的平衡常数 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ (用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。

综合题困难

3.

I．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H₁<0 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂<0 K₂

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃<0 K₃

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的K=________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表述)。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。

（3）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有________。

A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10~30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为________。

②200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
c/(mol·L^-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”“=”)。

II．CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂ ，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁>0

反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

反应c：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₃>0

反应d：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) ΔH₄<0

（5）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：

①m、n分别是________、________(填CO₂、H₂、CO)。

②700℃后C(s)物质的量分数增加的原因是________。

③某温度下按照(5)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH₄和H₂O物质的量分数为0.5和0.04，则该反应b的化学平衡常数K_b=________。

综合题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。

(1) 利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：

反应I： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

在一定温度下，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ ，发生反应I和Ⅱ。 $\text{[math]}$ 后达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。