I．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1<0 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2<0 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H3<0 K3
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的K=________(用含K1、K2、K3的代数式表述)。
（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________(填字母，下同)。
| A. 使用催化剂 | B. 升高温度 | C. 增大压强 | D. 移出H2O |
（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c(CH3OH)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为________。
②200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
c/(mol·L-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)________v逆(CH3OH)(填“>”“<”“=”)。
II．CH4和CO2重整制取合成气CO和H2 ， 在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：
反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1>0
反应b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
反应c：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3>0
反应d：2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH4<0
（5）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：
①m、n分别是________、________(填CO2、H2、CO)。
②700℃后C(s)物质的量分数增加的原因是________。
③某温度下按照(5)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH4和H2O物质的量分数为0.5和0.04，则该反应b的化学平衡常数Kb=________。
