研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：

1. 研发 $\text{[math]}$ 利用技术，降低空气中 $\text{[math]}$ 含量是目前科学家研究的热点之一、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇时温度对单位时间内 $\text{[math]}$ 转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图1判断合成 $\text{[math]}$ 最适宜的温度是；温度升高 $\text{[math]}$ 产率先升高后降低，降低的可能原因是。

(3) 在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5mol $\text{[math]}$ 和1.0mol $\text{[math]}$ ，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了0.3mol $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 生成CO的选择性为 $\text{[math]}$ (反应物的选择性 $\text{[math]}$ )。

①下列相关说法正确的是(填字母)。

A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率

B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变

C．当 $\text{[math]}$ ，说明反应达到了平衡状态

D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率

②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在某NiO支撑的 $\text{[math]}$ 表面的反应历程如图2所示(TS表示过渡态)。

决定总反应速率的步骤的活化能 $\text{[math]}$ eV。

(5) $\text{[math]}$ 固溶体是我国科学家发明了高选择性的 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 的催化剂，其中 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图3所示，晶胞的棱长为apm，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。则 $\text{[math]}$ 在晶胞中的配位数为，该晶胞的密度为g/cm³。

【考点】

晶胞的计算; 化学平衡常数; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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综合题普通

1. 氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1) 基态氯原子价层电子轨道表示式是。

(2) 三氯乙酸( $\text{[math]}$ )主要用作生物化学药品提取。

①三氯乙酸的酸性强于乙酸，原因是。

②按如下示例，画出乙酸分子的空间结构模型：。

(示例：乙醇的空间结构模型可以表示为)

(3) 聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：

①合成反应为放热反应，说明碳碳间的π键与σ键中，更牢固的是。

②在 $\text{[math]}$ 中，C的1个轨道与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成 $\text{[math]}$ 键。

(4) $\text{[math]}$ 是制备氯乙烯的原料。在含铜化合物A、B的作用下， $\text{[math]}$ 、乙烯转化为 $\text{[math]}$ ，过程如图1所示。

①图2表示的是(填“A”或“B”)的晶胞。

②图2所示晶胞的形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$

综合题普通

2. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

反应iii： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应iii的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)，该反应在(填标号)正向自发进行。

A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能

(2) 为了提高反应ii(仅发生反应ii)中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填标号)。 A. 恒容时增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂

(3) 在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。发生反应i和ii，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如图所示[选择性 $\text{[math]}$ ]。

①表示 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线是(填标号)。

② $\text{[math]}$ 时，反应i的平衡常数为(保留2位有效数字)。

③ $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 平衡转化率变化的原因是。

(4) $\text{[math]}$ 固溶体是我国科学家发明的高选择性的 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 的催化剂，其中 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。 $\text{[math]}$ 在晶胞中的配位数为，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可)。

综合题普通

3. CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

综合题普通