CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA ，则CoO晶体的密度为g﹒cm-3：Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

1. 碘晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有个I₂分子，设该晶胞的晶胞参数(棱长)为a cm，则I₂晶体的密度是g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、N_A的代数式表示)。

填空题容易

2. 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如下图所示。该晶体的化学式为；晶体密度为g⋅cm^-3(列出含a、b、 $\text{[math]}$ 的计算表达式， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

填空题容易

3. 砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷原子的配位数为。

填空题容易

1. 氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1) 基态氯原子价层电子轨道表示式是。

(2) 三氯乙酸( $\text{[math]}$ )主要用作生物化学药品提取。

①三氯乙酸的酸性强于乙酸，原因是。

②按如下示例，画出乙酸分子的空间结构模型：。

(示例：乙醇的空间结构模型可以表示为)

(3) 聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：

。

①合成反应为放热反应，说明碳碳间的π键与σ键中，更牢固的是。

②在 $\text{[math]}$ 中，C的1个轨道与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成 $\text{[math]}$ 键。

(4) $\text{[math]}$ 是制备氯乙烯的原料。在含铜化合物A、B的作用下， $\text{[math]}$ 、乙烯转化为 $\text{[math]}$ ，过程如图1所示。

①图2表示的是(填“A”或“B”)的晶胞。

②图2所示晶胞的形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$

综合题普通

2. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

反应iii： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应iii的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)，该反应在(填标号)正向自发进行。

A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能

(2) 为了提高反应ii(仅发生反应ii)中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填标号)。 A. 恒容时增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂

(3) 在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。发生反应i和ii，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如图所示[选择性 $\text{[math]}$ ]。

①表示 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线是(填标号)。

② $\text{[math]}$ 时，反应i的平衡常数为(保留2位有效数字)。

③ $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 平衡转化率变化的原因是。

(4) $\text{[math]}$ 固溶体是我国科学家发明的高选择性的 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 的催化剂，其中 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。 $\text{[math]}$ 在晶胞中的配位数为，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可)。

综合题普通

3. FePO₄是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO₄。

(1) 下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为(填序号)。

a．　　　b．　　　c．

(2) 从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：。

(3) LiFePO₄的制备：FeSO₄ $\text{[math]}$ FeC₂O₄·2H₂O $\text{[math]}$ LiFePO₄。FeC₂O₄·2H₂O的结构如图所示。

①下列说法正确的是。

a.FeC₂O₄·2H₂O中水分子间存在氢键

b.FeC₂O₄·2H₂O中Fe²⁺的配位数是6

c.与乙烷中碳碳键相比， $\text{[math]}$ 中的碳碳键更易断裂，是因为 $\text{[math]}$ 中的碳碳键极性强

②H₂C₂O₄的K_a1大于CH₃COOH的K_a ，从结构角度解释原因：。

(4) 锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图所示。

①已知LiFePO₄晶胞边长分别是anm、anm、bnm，LiFePO₄的密度是g/cm³。

②由于 $\text{[math]}$ 的空间构型为，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。

③正极材料在LiFePO₄和FePO₄之间转化时，经过中间产物Li_1−xFePO₄。LiFePO₄转化为Li_1−xFePO₄的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为摩。

综合题困难

1. 硫化汞的立方晶系 $\text{[math]}$ 型晶胞如图所示，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， P原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示。下列说法正确的是

A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C. 晶体密度 $\text{[math]}$ D. S与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$

单选题困难

2. $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图甲所示，将 $\text{[math]}$ 掺杂到 $\text{[math]}$ 的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是

A. 图甲中 $\text{[math]}$ 原子位于 $\text{[math]}$ 原子构成的正四面体空隙中，填充率为 $\text{[math]}$ B. 图乙中，a的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， c点 $\text{[math]}$ 的分数坐标为 $\text{[math]}$ C. 图甲中， $\text{[math]}$ 的相对分子质量为M，晶体密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个 $\text{[math]}$ 原子间距离为 $\text{[math]}$ D. 掺杂 $\text{[math]}$ 之后，晶体中 $\text{[math]}$ 的原子个数比为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是

A. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ B. 晶体中As的配位数为8 C. 若图甲中A点的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则B点的分数坐标为 $\text{[math]}$ D. 晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

单选题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。