的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是

1. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm³ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， C点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则B点原子的坐标为 $\text{[math]}$ D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为 $\text{[math]}$ nm

单选题容易

2. 钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是

A. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个 $\text{[math]}$ 周围与其最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中， $\text{[math]}$ 处于各顶角位置，则 $\text{[math]}$ 处于体心位置， $\text{[math]}$ 处于面心位置

单选题容易

3. 甲胺铅碘[ $\text{[math]}$ ]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[ $\text{[math]}$ ]的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 若B代表 $\text{[math]}$ ，则C代表 $\text{[math]}$ B. 该晶胞沿体对角线方向的投影图为

C. 距离A最近且等距离的C有8个 D. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 硫化汞的立方晶系 $\text{[math]}$ 型晶胞如图所示，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， P原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示。下列说法正确的是

A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. M原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C. 晶体密度 $\text{[math]}$ D. S与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是

A. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ B. 晶体中As的配位数为8 C. 若图甲中A点的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则B点的分数坐标为 $\text{[math]}$ D. 晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

单选题普通

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 混合液，得到晶体M，其晶胞结构中 $\text{[math]}$ 键角为 $\text{[math]}$ ，每个晶胞由两个小立方体构成， $\text{[math]}$ 位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心存在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 得到M的反应为： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键长为 $\text{[math]}$ C. 1个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的质量为160g D. 该晶胞的密度为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 碘晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有个I₂分子，设该晶胞的晶胞参数(棱长)为a cm，则I₂晶体的密度是g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、N_A的代数式表示)。

填空题容易

2. 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如下图所示。该晶体的化学式为；晶体密度为g⋅cm^-3(列出含a、b、 $\text{[math]}$ 的计算表达式， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

填空题容易

3. CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

综合题普通

1. 废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO₂ ，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1) Co²⁺的简化核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：。

(3) 如果“酸浸”后的溶液中Co²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则“调pH₁”应控制的pH范围是。

(4) “滤渣2”的物质主要是(填化学式)。

(5) “电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

(6) 钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g∙cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的晶胞参数为nm。

流程题普通

2. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。