单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

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1. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体

【考点】

原子核外电子排布; 分子晶体; 晶胞的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A. 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B. 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电子式为

D. $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

单选题容易

2. 下列晶体属于分子晶体的是（）

A. Si B. SiO₂ C. SiCl₄ D. SiC

单选题容易

3. 下列关于周期表中p区元素的说法正确的是（）

A. 一定是主族元素 B. 最外层电子数一定大于2 C. 一定是非金属元素 D. 价电子排布式符合ns²np³的基态原子一定位于p区

单选题容易

1. 在核电荷数为26的Fe元素的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是（）

单选题普通

2. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A. K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²p⁶ B. F 1s²s²p⁵ C. S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D. Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

单选题普通

3. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是（）

A. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 B. 核外电子排布为1s²的原子与核外电子排布为1s²2s²的原子 C. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 D. 最外层均只有1个电子的两种原子

单选题普通

1. (多选)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃ ， Z元素可以形成-1价离子，下列说法正确的是（）

A. X元素原子基态时的核外电子排布式为[Ar]4s²4p³ B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Y元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p² D. Z元素是非金属元素

多选题普通

2. 已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是（）

A. 原子结构示意图中x=2 B. 该基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C. 该基态原子的轨道表示式为

D. 该原子结构中共有8个轨道上填充电子

多选题容易

3. 基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是，其轨道表示式为；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是；基态Y原子的核电荷数为33 ，其价电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。

填空题普通

1. 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1) 基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。

(2) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是。

(3) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	$\text{[math]}$	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4) 光催化还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 反应中，带状纳米 $\text{[math]}$ 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是。

(5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。

(6) 晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ；C为 $\text{[math]}$ 。则B原子的坐标参数为。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，其密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

综合题普通

2. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：

(1) 下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。

A． B． C． D．

(2) IMI的结构为

， IMI中大π键可表示为 $\text{[math]}$ ，分子中2号N原子的杂化方式为，p轨道有孤电子对的N原子是。（填“1号N原子”或“2号N原子”）

(3) 镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是。

(4) CeO₂是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷（如图乙）。

已知：CeO₂缺陷晶型中X处原子的分数坐标为（0，0，0），Y处原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则氧空位处原子的分数坐标为，该缺陷晶型的化学式可表示为。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， CeO₂理想晶型的密度为 $\text{[math]}$ ，则Ce原子与O原子的最近距离为pm（列出表达式）。