实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是（）

0 返回首页

1. 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A. 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B. 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电子式为

D. $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

【考点】

原子核外电子排布;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于周期表中p区元素的说法正确的是（）

A. 一定是主族元素 B. 最外层电子数一定大于2 C. 一定是非金属元素 D. 价电子排布式符合ns²np³的基态原子一定位于p区

单选题容易

2. 按电子排布，可把元素周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）

A. Fe B. Mg C. Br D. Cu

单选题容易

3. 原子序数小于36的某基态原子最外层电子排布式为ns¹ ，则该基态原子在元素周期表中不可能位于（）

A. 第ⅠA族 B. 第B族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅠB族

单选题容易

1. 在核电荷数为26的Fe元素的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是（）

单选题普通

2. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A. K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²p⁶ B. F 1s²s²p⁵ C. S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D. Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

单选题普通

3. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是（）

A. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 B. 核外电子排布为1s²的原子与核外电子排布为1s²2s²的原子 C. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 D. 最外层均只有1个电子的两种原子

单选题普通

1. (多选)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃ ， Z元素可以形成-1价离子，下列说法正确的是（）

A. X元素原子基态时的核外电子排布式为[Ar]4s²4p³ B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Y元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p² D. Z元素是非金属元素

多选题普通

2. 已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是（）

A. 原子结构示意图中x=2 B. 该基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C. 该基态原子的轨道表示式为

D. 该原子结构中共有8个轨道上填充电子

多选题容易

3. 基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是，其轨道表示式为；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是；基态Y原子的核电荷数为33 ，其价电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。

填空题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1) Na的核外电子排布式为。

(2) NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入CaCl₂的目的是。

(3) 采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO₄溶液

(4) Na₂O₂的电子式为。

(5) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺+_____Na₂O₂=_____Mn²⁺+_____Na⁺+_____O₂↑ + _____H₂O

①配平上述离子方程式。

②该反应说明Na₂O₂具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

填空题普通

3. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$