下列叙述正确的是（）

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1. 下列叙述正确的是（）

A. 基态Cr原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² B. Be原子最外层的电子云轮廓图：

C. 基态C原子的轨道表示式：

D. 价电子排布式为2s²2p²和3s²3p⁵的两种原子能形成共价化合物

【考点】

原子核外电子排布;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A. 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B. 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电子式为

D. $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

单选题容易

2. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）

A. 基态原子最外层电子排布为ns²的一定位于第ⅡA族 B. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 C. 第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11 D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族

单选题容易

3. 按电子排布，可把元素周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）

A. Fe B. Mg C. Br D. Cu

单选题容易

1. 下列有关核外电子排布的式子错误的是（）

A. 基态Cu原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰94s¹ B. 基态K原子的简化电子排布式：[Ar]4s¹ C. 基态C原子的轨道表示式：

D. 基态Si原子的轨道表示式：

单选题普通

2. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则基态原子价电子排布式不可能的是（）

A. 3d¹4s² B. 3d⁴4s² C. 3d⁸4s² D. 3d¹⁰4s²

单选题普通

3. 下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为（）

A. ③，① B. ②，④ C. ③，④ D. ②，①

单选题普通

1. 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用形象化描述；在基态¹⁴C原子中，最高电子层的原子轨道有。

填空题普通

2. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的价电，子排布式为ns^n-¹npⁿ⁺¹ ，则下列说法错误的是（）

A. 基态Y原子的价电子排布式为4s²4p⁴ B. Y在元素周期表的第三周期第VIA族 C. X所在周期中所含非金属元素种数最多 D. 基态Z原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

多选题普通

3. 下列叙述中正确的是（）

A. Ge元素位于元素周期表中第四周期第VIA族 B. 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C. 基态原子核外最外层只有1个单电子的原子，不一定位于周期表s区 D. 基态原子中未成对电子数目：Mn>Fe>Se>As

多选题困难

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1) Na的核外电子排布式为。

(2) NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入CaCl₂的目的是。

(3) 采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO₄溶液

(4) Na₂O₂的电子式为。

(5) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺+_____Na₂O₂=_____Mn²⁺+_____Na⁺+_____O₂↑ + _____H₂O

①配平上述离子方程式。

②该反应说明Na₂O₂具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

填空题普通

3. 中国科学院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的 $\text{[math]}$ 多功能复合催化剂，首次实现了 $\text{[math]}$ 直接加氢制取高辛烷值汽油(如图)。根据图中涉及物质及元素回答下列问题：

(1) 基态Na原子核外电子占据个原子轨道，有个运动状态不同的电子，电子云有个伸展方向。

(2) 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 有个未成对电子。

(3) 基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为。

(4) 1mol异戊烷分子含 $\text{[math]}$ 键。

(5) 对二甲苯分子中碳的2p轨道形成中心电子的大 $\text{[math]}$ 键。

(6) 对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有_______(填标号)。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 非极性键 D. 极性键

综合题普通

1. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A. 乙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B. 顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型：

C. 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式：

D. $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题容易

3. Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

单选题普通