1.
金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)
Na的核外电子排布式为。
(2)
NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：
， 加入CaCl2的目的是。
(3)
采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。
(4)
Na2O2的电子式为。
(5)
向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
_____+_____H+ +_____Na2O2=_____Mn2+ +_____Na+ +_____O2↑ + _____H2O
①配平上述离子方程式。
②该反应说明Na2O2具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
【考点】
原子核外电子排布;
钠的氧化物;
能力提升