A. X元素原子基态时的核外电子排布式为[Ar]4s²4p³ B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Y元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p² D. Z元素是非金属元素

A. 基态Y原子的价电子排布式为4s²4p⁴ B. Y在元素周期表的第三周期第VIA族 C. X所在周期中所含非金属元素种数最多 D. 基态Z原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

A. 基态O原子的价电子排布式： B. 放射性元素氚（T）： C. 的电子式为 D. 中含有离子键、极性键

A. B. C. D.

A. K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²p⁶ B. F 1s²s²p⁵ C. S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D. Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

(1) 位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为。 (2) “酸溶”时，以形式进入浸出液中，反应的离子方程式为。 (3) 在溶液中会发生水解反应 ， 结合平衡移动原理，解释“沉铋”时的作用：。 (4) 经过“酸溶”后，和在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中转化为 ， “操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。 A. B. C. D. (5) “脱砷”时，会转化为可溶的 ， 该过程发生反应的化学方程式为。 (6) 用“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后的沉淀率逐渐减小的原因：。

(1) 元素的焰色试验的颜色是；基态P原子核外有种空间运动状态不同的电子。 (2) “焙烧”中有和生成，则发生反应的化学方程式为。 (3) 从物质转化角度分析，“焙烧”不在玻璃设备中进行的原因是。 (4) “滤渣1”中金属元素主要为；“滤渣2”的成分是 ， 则“调节”的范围为。 (5) “沉锂”时加入的量是理论用量的1.5倍，其目的是(从平衡角度分析)。 (6) 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充电时，脱出部分形成 ， 如下图所示，则。

(1) 钒原子的价层电子排布式为；焙烧产生的气体①为(填化学式)。 (2) 水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为(填化学式)。 (3) 在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为；CO₂加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为；浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 (4) 酸性条件下，VO可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如下图)由4个VO₄四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为；

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物

A. 乙炔的结构简式： B. 顺丁烯的分子结构模型： C. 基态原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式：

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y