已知反应。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)如图所示。下列说法正确的是

1. 向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，在一定条件下发生反应生成NH₃ ，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A. 单位时间内消耗amolN₂ ，理论上同时消耗2amolNH₃ B. N₂完全转化为NH₃ C. 正反应速率为零 D. N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

单选题容易

	反应条件	可逆反应	标志
A	恒温恒容	$\text{[math]}$	混合气体的密度不变
B	恒温恒压	$\text{[math]}$	NH₃在混合气体中的百分含量不变
C	恒温恒容	$\text{[math]}$	HI的分压不变
D	恒温恒压	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s)＋CO₂(g)，在T₁、T₂温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大 B. 平衡时，增大压强，CO₂的浓度不变 C. 该反应的ΔH<0，T₁、T₂对应的平衡常数K₁<K₂=3.0 D. t₁时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气

单选题容易

1. 已知： $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态Ⅰ，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：从容器中转移C C. 平衡常数K： $\text{[math]}$ D. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生下列反应：① $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，② $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 该反应进程可用示意图表示为：

B. $\text{[math]}$ 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

单选题普通

3. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，对此反应下列说法正确的是

A. 分离出S，正、逆反应速率均减小 B. 若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C. 达平衡后，再充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡常数保持不变 D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变

单选题普通

1.

I．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H₁<0 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂<0 K₂

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃<0 K₃

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的K=________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表述)。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。

（3）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有________。

A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10~30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为________。

②200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
c/(mol·L^-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”“=”)。

II．CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂ ，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁>0

反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

反应c：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₃>0

反应d：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) ΔH₄<0

（5）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：

①m、n分别是________、________(填CO₂、H₂、CO)。

②700℃后C(s)物质的量分数增加的原因是________。

③某温度下按照(5)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH₄和H₂O物质的量分数为0.5和0.04，则该反应b的化学平衡常数K_b=________。

综合题普通

2.

Ⅰ．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

④密闭定容容器中充入CO(g)

Ⅱ．在2L密闭绝热容器中，投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下生成NH₃ ，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如下表：

温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	3.6	3.2	2.8	2.0

（2）下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A. $\text{[math]}$	B. 容器内气体压强不变
C. 混合气体的密度不变	D. 混合气的温度保持不变

（3）在T₃温度下，达到平衡时N₂的体积分数________。(保留3位有效数字)

Ⅲ．T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

（4）表示H₂浓度变化的曲线是________(填“A”、“B”或“C”)。

（5）在 $\text{[math]}$ 内N₂的平均反应速率为________。

Ⅳ．CO₂与NH₃反应可合成尿素： $\text{[math]}$ ；在 $\text{[math]}$ 时，将1mol CO₂和2molNH₃置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO₂转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂转化率并绘制变化曲线如图所示。

（6）该反应的△H________(填“>”或“<”)0。

（7） $\text{[math]}$ 时反应的平衡常数K=________。

（8） $\text{[math]}$ 之间，CO₂转化率逐渐增大，其原因是________。

综合题普通

3.

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

I.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。

（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是________。

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B. 2v(NH₃)_正=v(N₂)_逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入080molN₂和1.60molH₂ ，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。

①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的平衡常数K=________(精确到小数点后一位)；K值越大，表明反应达到平衡时________。

A. H₂的转化率一定越高

B.NH₃的浓度一定越大

C.正反应进行得越完全

D.化学反应速率越大

②若达平衡后再向该容器中充入0.40molN₂和0.40molNH₃ ，该平衡将________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1) $\text{[math]}$ 4NH₃(g)+3O₂(g) △H=akJ/mol。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：