Ⅰ.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为；平衡时，Z的物质的量浓度为，X的转化率为。（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是。(填序号)①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤Z(g)的物质的量浓度不变⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成2n molZ，同时生成3n molXⅡ.利用反应可得到清洁能源。（5）该反应化学平衡常数表达式。（6）该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（7）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1 mol CO与1 mol ， 2 min时CO为0.6mol。2min内，此时反应进行的方向是。

1. 对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当分别用N₂、H₂、NH₃三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

填空题容易

2.

CO₂转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO₂转化为各种化工原料。

Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；②NH₂COONH₄分解生成尿素。

（1）活化能：反应①反应②(填“>”、“<”或“=”)；

CO₂(l)+2NH₃(l)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)　△H=(用 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

Ⅱ、

（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内CO₂的平均反应速率v=。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂　B．增大C的物质的量　C．减小CO₂的物质的量　D．升温　E．降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（3）科学家提出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

（4）工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成二甲醚。已知： $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₁ ， $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₂ ，则 $\text{[math]}$ (用K₁、K₂表示)。

（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应 $\text{[math]}$ ，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

综合题容易

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $\text{[math]}$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，促进 $\text{[math]}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。

A．及时吸收或移出 $\text{[math]}$ B．增大反应体系的压强

C．用更高效的催化剂 D．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ________。下列措施中能使平衡时 $\text{[math]}$ 增大的是________(选填编号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量 $\text{[math]}$ D．再加入一些铁粉

Ⅱ．合成尿素的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得容器中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。完成下列填空：

（3） $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 平均反应速率=________， $\text{[math]}$ 的转化率为________。

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A. $\text{[math]}$	B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例保持不变	D. 气体的压强不再发生变化

综合题普通

2. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 近年来，化学界广泛开展研究二氧化碳与氢气的反应原理。回答下列问题：

(1) 工业上可利用CO或 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	2.5	0.15
$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.0	2.50
$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①据反应 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可推导出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的关系，则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

②500℃时测得反应 $\text{[math]}$ 在某时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度( $\text{[math]}$ )分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。

(2) 某装置中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，在673K、10.0kPa条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图3所示：

①在20～80min内反应的平均速率 $\text{[math]}$ kPa/min(保留两位有效数字)。

②已知反应在80min达到平衡状态，则在673K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(3) 在一装有某催化剂的恒容密闭装置中，充入10mol $\text{[math]}$ 和23mol $\text{[math]}$ ，在一定温度下发生反应：

$\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$ ，反应进行到 $\text{[math]}$ 时刻，各物质的物质的量不再改变，部分物质的物质的量与时间的关系如图4所示：

① $\text{[math]}$ 时刻反应 $\text{[math]}$ 的浓度熵 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位有效数字)，b点时 $\text{[math]}$ (填“是”或“否”)达到平衡状态。

② $\text{[math]}$ 时刻后，若升高装置温度，则重新达到平衡时， $\text{[math]}$ (填序号，下同)，若将装置的体积缩小一倍，则重新达到平衡时， $\text{[math]}$ 。

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

综合题困难

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的应用和治理是当今社会的热点问题。 $\text{[math]}$ 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，促进 $\text{[math]}$ 的转化，可采取的措施是________(选填序号)。

A．及时吸收或移出 $\text{[math]}$ B．增大反应体系的压强

C．用更高效的催化剂 D．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ________。下列措施中能使平衡时 $\text{[math]}$ 增大的是________(选填编号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量 $\text{[math]}$ D．再加入一些铁粉

Ⅱ．合成尿素的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得容器中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。完成下列填空：

（3） $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 平均反应速率=________， $\text{[math]}$ 的转化率为________。

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填序号)。

A. $\text{[math]}$	B. 气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例保持不变	D. 气体的压强不再发生变化

综合题普通

2. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如表所示。下列说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率mol·L^-1·s^-1
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

A. 3s时，Y的浓度等于0.15 mol·L^-1 B. 2s时，再加入0.1molY和0.20molZ，此时2v_正(Y)=v_逆(Z) C. 若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态 D. 若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率大于0.10mol·L^-1·s^-1

单选题普通

3. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1molCH₄(g)和1molH₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 达平衡时，CH₄(g)的转化率为75% B. 0～10min内，v(CO)=0.075mol•L^-1•min^-1 C. 该反应的化学平衡常数K=0.1875 D. 当CH₄(g)的消耗速率与H₂O(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡

单选题容易

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。