①5min末A的物质的量浓度为mol·L-1。
②前5min内v(B)为mol·L-1·min-1。
③化学方程式中x的值为。
④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示,其中反应速率最快的是(填字母)。
A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.5mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.2mol·L-1·min-1
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入()、40mL蒸馏水和12.0g尿素,搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥,得白色针状晶体9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
I.过氧化脲溶液用稀酸化后,滴加溶液,紫红色消失。
II.过氧化脲溶液用稀酸化后,加入KI溶液和四氯化碳,振荡,静置。
①过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
②的物质的量浓度为(结果保留两位有效数字)。
③性质检测II中的现象为;性质检测I和II分别说明过氧化脲具有的性质是。
实验编号
1
2
3
4
0.25
0.50
1.00
0.05
0.10
1.40
2.80
n
①速率方程中,;。
②。
③反应速率常数k的值为。
A.较高 B.较低
下列说法正确的是
时间
0
5
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示:
T/K
500
750
1000
1300
0.4
0.64
1.5
请回答下列问题:
(ⅰ)若时到达c点,则时的平均反应速率;
(ⅱ)(写计算表达式);
(ⅲ)c点时,再加入和 , 使两者分压均增大的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。