对于化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

1. 过硫酸钾( $\text{[math]}$ )中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

(1) 已知 $\text{[math]}$ 可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中反应的离子方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。

实验编号	1	2	3	4
$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50
$\text{[math]}$	0.05	0.05	0.05	0.10
$\text{[math]}$	1.40	2.80	n	2.80

①速率方程中， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 。

③反应速率常数k的值为。

填空题普通

2. 合成氨厂的 $\text{[math]}$ 可用于合成重要化工原料 $\text{[math]}$ ，主要反应为： $\text{[math]}$ 。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1) 若 $\text{[math]}$ 时，向容器中充入3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应至5min时达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为10%，则0~5min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 由上图可判断该反应在温度下有利于该反应自发进行。

A．较高 B．较低

(3) 判断图中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小，并说明理由。

填空题普通

3. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1) 根据上图数据，写出反应的化学方程式；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=。

(2) 该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3) 此反应平衡常数的表达式为K=。

(4) 该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②A的转化率最大的一段时间是。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K₁、K₂、K₃之间的关系为：(用“>”、“<”或“=”连接)。

t₂~t₃	t₄~t₅	t₅~t₆
K₁	K₂	K₃

填空题普通

1. 在2L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为

A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min)

单选题容易

2. 已知反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：

容器	温度/℃	起始时物质的浓度/(mol•L^-1)		10分钟时物质的浓/(mol•L^-1)
容器	温度/℃	c(X)	c(Y)	c(Z)
甲	400	1	1	0.5
乙	T₁	1	1	0.4
丙	400	1	2	a

下列说法中，不正确的是

A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L^-1•min^-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T₁＜400℃ D. 丙中，a>0.5

单选题容易

3. 一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H₂)/(mol·L^-1)	c(Br₂)/(mol·L^-1)	c(HBr)/(mol·L^-1)	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.2	0.1	x	4v

根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是

A. α、β的值分别为1、1.5 B. 表中x的值为2 C. 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 同时减小H₂(g)和HBr(g)浓度，反应速率不一定增大

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通