(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的。

A．E            B．△H                  C．△H-E                  D．△H+E

(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO₂和b mol O₂ ， 下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①反应在0～10 min中v(SO₃)= mol/(L·min)。

②反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₂)=v(SO₃) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变            D．混合气体的总物质的量不再改变

(3)若想提高2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中SO₂的转化率，可采取方法。

A．增大SO₂的浓度          　B．升高温度

C．增大体系压强            　 D．随时移出SO₃

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

请回答下列问题：