2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的。A．E B．△H C．△H-E D．△H+E(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2 ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。①反应在0～10 min中v(SO3)= mol/(L·min)。②反应达到平衡时，SO2的转化率为。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。A．v(SO2)=v(SO3) B．混合气体的密度保持不变C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变(3)若想提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率，可采取方法。A．增大SO2的浓度　B．升高温度 C．增大体系压强　 D．随时移出SO3(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为。②若生成的乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为。

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1. 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的。

A．E B．△H C．△H-E D．△H+E

(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO₂和b mol O₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①反应在0～10 min中v(SO₃)= mol/(L·min)。

②反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₂)=v(SO₃) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变

(3)若想提高2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中SO₂的转化率，可采取方法。

A．增大SO₂的浓度　B．升高温度

C．增大体系压强　 D．随时移出SO₃

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当分别用N₂、H₂、NH₃三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

填空题容易

1. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在 $\text{[math]}$ 容器中发生反应，前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ ，放出的热量为。

② $\text{[math]}$ 时采取的措施是。

(2) 已知初始时氮气、氢气的体积比为 $\text{[math]}$ ，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 与温度、压强的关系如下图所示。

①A、B两点的化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“”成“=”）。

②在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为（计算结果保留小数点后1位）

③随着温度升高，单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率增大，温度高于 $\text{[math]}$ 以后，单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率开始下降的原因可能是（写两点），。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（ $\text{[math]}$ ）。

催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是（填催化剂的化学式）。某温度下， $\text{[math]}$ 作为催化剂，向恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，此时压强为 $\text{[math]}$ ，若平衡时氨气分解的转化率为 $\text{[math]}$ ，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(4) 电厂烟气脱离氮的主反应①： $\text{[math]}$ ，

副反应②： $\text{[math]}$ 。测得平衡混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含量与温度的关系如图。在 $\text{[math]}$ 时，平衡混合气中 $\text{[math]}$ 含量随福度的变化规律是，导致这种变化规律的原因是（任：答合理的一条原因）。

综合题普通

2. 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)=。

(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。

A．v(正)先增大后减小	B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小	D．v(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。

综合题普通

3. 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：

(1) 在1L恒容密闭容器中，加入0.5mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡浓度与温度的关系如图所示。

①该反应正反应方向为(填“吸”或“放”)热反应，达到平衡后，保持温度不变，通入1mol $\text{[math]}$ ，平衡向(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强(填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：。

(2) 一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。

①相同温度下，若起始通入 $\text{[math]}$ 的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍的是 (填字母)。

A．平衡常数 B．HI的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数

②上述反应中，正反应速率为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率为 $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，若 $\text{[math]}$ ，则此温度下，该反应的平衡常数为。

(3) 氢气用于工业合成甲烷： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和 $\text{[math]}$ 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

其中 $\text{[math]}$ 时刻所对应的实验改变的条件是，平衡常数最大的时间段是。

综合题普通

1. 在2L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为

A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min)

单选题容易

2. 已知反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：

容器	温度/℃	起始时物质的浓度/(mol•L^-1)		10分钟时物质的浓/(mol•L^-1)
容器	温度/℃	c(X)	c(Y)	c(Z)
甲	400	1	1	0.5
乙	T₁	1	1	0.4
丙	400	1	2	a

下列说法中，不正确的是

A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L^-1•min^-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T₁＜400℃ D. 丙中，a>0.5

单选题容易

3. 一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H₂)/(mol·L^-1)	c(Br₂)/(mol·L^-1)	c(HBr)/(mol·L^-1)	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.2	0.1	x	4v

根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是

A. α、β的值分别为1、1.5 B. 表中x的值为2 C. 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 同时减小H₂(g)和HBr(g)浓度，反应速率不一定增大

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通