科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表：时间01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70

0 返回首页

1. 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度如表：

时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
$\text{[math]}$	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

(1) 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 $\text{[math]}$ 转化率的是。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

(2) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 体积比为 $\text{[math]}$ ，则平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 如图是一种用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 脱除烟气中 $\text{[math]}$ 的原理，该原理中 $\text{[math]}$ 最终转化为 $\text{[math]}$ 和(填化学式)，当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，除去的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ 。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的。

A．E B．△H C．△H-E D．△H+E

(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO₂和b mol O₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①反应在0～10 min中v(SO₃)= mol/(L·min)。

②反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₂)=v(SO₃) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变

(3)若想提高2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中SO₂的转化率，可采取方法。

A．增大SO₂的浓度　B．升高温度

C．增大体系压强　 D．随时移出SO₃

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

综合题普通

2. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在 $\text{[math]}$ 容器中发生反应，前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ ，放出的热量为。

② $\text{[math]}$ 时采取的措施是。

(2) 已知初始时氮气、氢气的体积比为 $\text{[math]}$ ，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 与温度、压强的关系如下图所示。

①A、B两点的化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“”成“=”）。

②在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为（计算结果保留小数点后1位）

③随着温度升高，单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率增大，温度高于 $\text{[math]}$ 以后，单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率开始下降的原因可能是（写两点），。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（ $\text{[math]}$ ）。

催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是（填催化剂的化学式）。某温度下， $\text{[math]}$ 作为催化剂，向恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，此时压强为 $\text{[math]}$ ，若平衡时氨气分解的转化率为 $\text{[math]}$ ，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(4) 电厂烟气脱离氮的主反应①： $\text{[math]}$ ，

副反应②： $\text{[math]}$ 。测得平衡混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含量与温度的关系如图。在 $\text{[math]}$ 时，平衡混合气中 $\text{[math]}$ 含量随福度的变化规律是，导致这种变化规律的原因是（任：答合理的一条原因）。

综合题普通

3. 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)=。

(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。

A．v(正)先增大后减小	B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小	D．v(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。

综合题普通