在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。 (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。

1. 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)=。

(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。

A．v(正)先增大后减小	B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小	D．v(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当分别用N₂、H₂、NH₃三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

填空题容易

1. 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度如表：

时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
$\text{[math]}$	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

(1) 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 $\text{[math]}$ 转化率的是。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

(2) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 体积比为 $\text{[math]}$ ，则平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 如图是一种用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 脱除烟气中 $\text{[math]}$ 的原理，该原理中 $\text{[math]}$ 最终转化为 $\text{[math]}$ 和(填化学式)，当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，除去的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的。

A．E B．△H C．△H-E D．△H+E

(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO₂和b mol O₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①反应在0～10 min中v(SO₃)= mol/(L·min)。

②反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₂)=v(SO₃) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变

(3)若想提高2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中SO₂的转化率，可采取方法。

A．增大SO₂的浓度　B．升高温度

C．增大体系压强　 D．随时移出SO₃

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

综合题普通

3. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在 $\text{[math]}$ 容器中发生反应，前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ ，放出的热量为。

② $\text{[math]}$ 时采取的措施是。

(2) 已知初始时氮气、氢气的体积比为 $\text{[math]}$ ，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 与温度、压强的关系如下图所示。

①A、B两点的化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“”成“=”）。

②在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为（计算结果保留小数点后1位）

③随着温度升高，单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率增大，温度高于 $\text{[math]}$ 以后，单位时间内 $\text{[math]}$ 的产率开始下降的原因可能是（写两点），。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（ $\text{[math]}$ ）。

催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是（填催化剂的化学式）。某温度下， $\text{[math]}$ 作为催化剂，向恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，此时压强为 $\text{[math]}$ ，若平衡时氨气分解的转化率为 $\text{[math]}$ ，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(4) 电厂烟气脱离氮的主反应①： $\text{[math]}$ ，

副反应②： $\text{[math]}$ 。测得平衡混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含量与温度的关系如图。在 $\text{[math]}$ 时，平衡混合气中 $\text{[math]}$ 含量随福度的变化规律是，导致这种变化规律的原因是（任：答合理的一条原因）。

综合题普通

1. 在2L的密闭容器中发生下面反应： $\text{[math]}$ ，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 反应 $\text{[math]}$ 在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率 B. Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系 C. 反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率 D. 0~6 min内P的平均化学反应速率 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 直接将 $\text{[math]}$ 转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了 $\text{[math]}$ 合成甲醛，总反应为 $\text{[math]}$ ．转化步骤如图1所示：

(1) 原料 $\text{[math]}$ 可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作 $\text{[math]}$ 捕捉剂的廉价试剂。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，则总反应的 $\text{[math]}$ (用图1中焓变以及 $\text{[math]}$ 表示)。

(3) $\text{[math]}$ ，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量 $\text{[math]}$ ，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的分压与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若 $\text{[math]}$ 时到达c点，则 $\text{[math]}$ 时的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ (写计算表达式)；

(ⅲ)c点时，再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使两者分压均增大 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4) 在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A. 若反应②正向为自发反应，需满足 $\text{[math]}$ B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度， $\text{[math]}$ 的平衡物质的量分数一定增大 D. 反应②体系存在 $\text{[math]}$

(5) 已知Arrhenius公式： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示， $\text{[math]}$ 相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

综合题困难

3. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通