1.
软锰矿(主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
(1)
质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。
(2)
已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33 ， Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39 ， pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下， 除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为 。
(3)
(4)
准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋ ， 用c(Fe2＋)=0.0500mol•L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度(请给出计算过程)
右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。
【考点】
化学反应速率和化学计量数的关系;