过硫酸钾()中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

1. 过硫酸钾( $\text{[math]}$ )中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

(1) 已知 $\text{[math]}$ 可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中反应的离子方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。

实验编号	1	2	3	4
$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50
$\text{[math]}$	0.05	0.05	0.05	0.10
$\text{[math]}$	1.40	2.80	n	2.80

①速率方程中， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 。

③反应速率常数k的值为。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 合成氨厂的 $\text{[math]}$ 可用于合成重要化工原料 $\text{[math]}$ ，主要反应为： $\text{[math]}$ 。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1) 若 $\text{[math]}$ 时，向容器中充入3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应至5min时达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为10%，则0~5min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 由上图可判断该反应在温度下有利于该反应自发进行。

A．较高 B．较低

(3) 判断图中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小，并说明理由。

填空题普通

2. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1) 根据上图数据，写出反应的化学方程式；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=。

(2) 该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3) 此反应平衡常数的表达式为K=。

(4) 该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②A的转化率最大的一段时间是。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K₁、K₂、K₃之间的关系为：(用“>”、“<”或“=”连接)。

t₂~t₃	t₄~t₅	t₅~t₆
K₁	K₂	K₃

填空题普通

3. 氮氧化合物是大气污染物，利用甲烷（ $\text{[math]}$ ）与 $\text{[math]}$ 反应可以消除氮氧化合物，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 为了加快化学反应速率，同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡浓度，可以采取的措施是。

(2) 温度为T₁和T₂时，在体积为2L的某刚性密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，发生上述反应，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.218	a	0.15

①温度为T₁时，在0~10min内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②温度T₁T₂（填“大于”或“小于”），a=mol。

③ $\text{[math]}$ 0（填“大于”或“小于”），分析原因是。

(3) 在 $\text{[math]}$ ， 100kPa下用氦气作为稀释气体发生：

$\text{[math]}$ （主反应①）

同时能发生下列两个副反应：

$\text{[math]}$ （副反应②） $\text{[math]}$ （副反应③）

在以上反应体系中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NO的选择性用S表示（ $\text{[math]}$ ），各反应的 $\text{[math]}$ 的选择性S随 $\text{[math]}$ 平衡转化率的变化曲线如图所示：

其中曲线b代表的反应是（填“①”、“②”或“③”），理由是。

填空题普通