合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

1. 合成氨厂的 $\text{[math]}$ 可用于合成重要化工原料 $\text{[math]}$ ，主要反应为： $\text{[math]}$ 。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1) 若 $\text{[math]}$ 时，向容器中充入3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应至5min时达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为10%，则0~5min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 由上图可判断该反应在温度下有利于该反应自发进行。

A．较高 B．较低

(3) 判断图中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小，并说明理由。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。

(1) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L^-1·min^-1.计算：

①5min末A的物质的量浓度为mol·L^-1。

②前5min内v(B)为mol·L^-1·min^-1。

③化学方程式中x的值为。

④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填字母)。

A．v(A)=0.4mol·L^-1·min^-1 B．v(B)=0.5mol·L^-1·min^-1

C．v(C)=0.3mol·L^-1·min^-1 D．v(D)=0.2mol·L^-1·min^-1

(2) $\text{[math]}$ (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

$\text{[math]}$

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

(二)过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫红色消失。

II．过氧化脲溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。

①过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。

② $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为(结果保留两位有效数字)。

③性质检测II中的现象为；性质检测I和II分别说明过氧化脲具有的性质是。

填空题普通

2. 过硫酸钾( $\text{[math]}$ )中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

(1) 已知 $\text{[math]}$ 可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中反应的离子方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。

实验编号	1	2	3	4
$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50
$\text{[math]}$	0.05	0.05	0.05	0.10
$\text{[math]}$	1.40	2.80	n	2.80

①速率方程中， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 。

③反应速率常数k的值为。

填空题普通

3. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1) 根据上图数据，写出反应的化学方程式；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=。

(2) 该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3) 此反应平衡常数的表达式为K=。

(4) 该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②A的转化率最大的一段时间是。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K₁、K₂、K₃之间的关系为：(用“>”、“<”或“=”连接)。

t₂~t₃	t₄~t₅	t₅~t₆
K₁	K₂	K₃

填空题普通