一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

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1. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1) 根据上图数据，写出反应的化学方程式；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=。

(2) 该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3) 此反应平衡常数的表达式为K=。

(4) 该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②A的转化率最大的一段时间是。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K₁、K₂、K₃之间的关系为：(用“>”、“<”或“=”连接)。

t₂~t₃	t₄~t₅	t₅~t₆
K₁	K₂	K₃

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 过硫酸钾( $\text{[math]}$ )中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

(1) 已知 $\text{[math]}$ 可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中反应的离子方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。

实验编号	1	2	3	4
$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50
$\text{[math]}$	0.05	0.05	0.05	0.10
$\text{[math]}$	1.40	2.80	n	2.80

①速率方程中， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 。

③反应速率常数k的值为。

填空题普通

2. 合成氨厂的 $\text{[math]}$ 可用于合成重要化工原料 $\text{[math]}$ ，主要反应为： $\text{[math]}$ 。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1) 若 $\text{[math]}$ 时，向容器中充入3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应至5min时达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为10%，则0~5min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 由上图可判断该反应在温度下有利于该反应自发进行。

A．较高 B．较低

(3) 判断图中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小，并说明理由。

填空题普通

3. 氮氧化合物是大气污染物，利用甲烷（ $\text{[math]}$ ）与 $\text{[math]}$ 反应可以消除氮氧化合物，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 为了加快化学反应速率，同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡浓度，可以采取的措施是。

(2) 温度为T₁和T₂时，在体积为2L的某刚性密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，发生上述反应，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.218	a	0.15

①温度为T₁时，在0~10min内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②温度T₁T₂（填“大于”或“小于”），a=mol。

③ $\text{[math]}$ 0（填“大于”或“小于”），分析原因是。

(3) 在 $\text{[math]}$ ， 100kPa下用氦气作为稀释气体发生：

$\text{[math]}$ （主反应①）

同时能发生下列两个副反应：

$\text{[math]}$ （副反应②） $\text{[math]}$ （副反应③）

在以上反应体系中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NO的选择性用S表示（ $\text{[math]}$ ），各反应的 $\text{[math]}$ 的选择性S随 $\text{[math]}$ 平衡转化率的变化曲线如图所示：

其中曲线b代表的反应是（填“①”、“②”或“③”），理由是。

填空题普通