CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。（1）活化能：反应①反应②(填“>”、“<”或“=”)；CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)　△H=(用的式子表示)。Ⅱ、（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①0～10min内CO2的平均反应速率v=。②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。A．加催化剂　B．增大C的物质的量　C．减小CO2的物质的量　D．升温　E．降温Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（3）科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为。（4）工业上用和反应合成二甲醚。已知：　反应热为，化学平衡常数为K1 ，　反应热为，化学平衡常数为K2 ，则(用K1、K2表示)。（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生如下三个反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ ，则热化学方程式 $\text{[math]}$ ；

（2）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生反应②。

①测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图1所示， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）

②已知速率方程 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 是速率常数，只受温度影响。图2表示速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，A、B、 $\text{[math]}$ 分别代表图1中a点、c点的速率常数，则点表示c点的 $\text{[math]}$ 。

（3）利用 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 会发生反应②和③。一定条件下，向恒压密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体， $\text{[math]}$ 平衡转化率和 $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ 随温度、投料比的变化曲线如图。表示 $\text{[math]}$ 选择性的曲线是 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的最佳条件是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的混合气进行脱氢反应，达到平衡后， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ （结果保留3位有效数字， $\text{[math]}$ 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：。

（5）甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是。

综合题普通

2. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。 $\text{[math]}$ 催化加氢可缓解 $\text{[math]}$ 对温室效应的影响，其原理为：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由。

(2) 反应Ⅰ中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 仅受温度影响。请在下图中画出 $\text{[math]}$ 随T的变化斜线。( $\text{[math]}$ ， T表示温度)

(3) 在0.1MPa下，将1mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ 充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(计算结果用分数表示)

(4) 某实验室控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为1∶2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据：

反应序号	T/K	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6