小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。⑴小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应.⑵小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应.老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定(与NaOH发生了反应.解释气球变鼓的原因⑶证明装置C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置需做个对比实验，补做的实验是：实验操作，实验现象。

1. 随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。

（1）酸雨是指 $\text{[math]}$ 的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性。

（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收 $\text{[math]}$ 气体，请写出该反应方程式：。

填空题容易

2. 盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应，能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是。

填空题容易

3. 工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO₂和SO₂等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式：

(1) ；

(2) 。

填空题容易

1. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)₂溶液滴入到FeCl₃溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息：

①Ca(OH)₂微溶于水； ②FeCl₃溶液呈酸性。

于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)₂没有参加化学反应

猜想二：滴入的Ca(OH)₂溶液中OH^-数量太少。

猜想三：FeCl₃溶液呈酸性，Fe(OH)₃沉淀不能存在。

(1) 小舟用pH试纸测Ca(OH)₂和FeCl₃混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH^-。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2) 为增加OH^-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl₃溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是

(3) 经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl₃溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)₂溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因

(4) 从酸的定义分析，FeCl₃溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)

实验探究题普通

2. 小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证 $\text{[math]}$ 与NaOH是否发生反应。

小刚用A 装置未看到明显的现象，他认为( $\text{[math]}$ 与NaOH不发生反应.

(1) 小丽用B 装置进行实验，看到气球变鼓，认为 $\text{[math]}$ 与NaOH发生反应.

老师指出： $\text{[math]}$ 与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明 $\text{[math]}$ 与 NaOH 发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向 B 烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定 $\text{[math]}$ 与NaOH发生了反应.解释气球变鼓的原因。

(2) 证明装置C中的 $\text{[math]}$ 与 NaOH 溶液发生反应，两位同学认为利用该装置需做个对比实验，补做的实验是：实验操作，实验现象。

实验探究题普通

3. 小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

(1) 配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰?

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和

(2) 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为(此处有两个反应，任写一个)。

②浸出液中还含有哪些溶质?小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)

预测假设	实验方案	实验现象	实验结论
浸出液中含碳酸钠	取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸	没有气泡生成	浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含Ca(OH)₂。		有白色沉淀产生	浸出液中所含溶质与预测一致

③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)

(3) 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是。

实验探究题普通

1. 山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 ( )

A. 食醋 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 食盐水

单选题普通

2. 如图以 Ca(OH)₂为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是( )

A. 能使溶液变色的反应只有① B. 能生成盐和水的反应只有② C. 反应④的原理可以用于改善酸性土壤 D. 若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)₂反应，则X可以是BaCO₃

单选题普通

3. 芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水

单选题普通

1. 随着地铁5号线的开通，杭州已经正式进入地铁时代，地铁是今年来新兴的城市地下交通工具。

(1) 某一地铁电车的质量为34吨，沿平直轨道运动，载客量约为200人（每人平均质量为50千克），所受阻力约等于总重的2%，当电车以36公里/时作匀速运行时，轻轨电车的牵引功率约为千瓦。

(2) 新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电，镍氢电池的正极材料为Ni(OH)₂ ，负极材料为某种未知的金属氢化物MH。从物质的分类来讲Ni(OH)₂属于（选填“酸”、“碱”或“盐”），已知Ni(OH)₂化学性质不稳定且难溶于水，请写出Ni(OH)₂受热分解的化学反应方程式。已知MH中的氢元素的化合价为-1，且M的活泼性比钾弱，但比铁强，则镍氢电池的负极材料是。

(3) 电车刹车制动的时候，电动机将充当发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电，保证电车在没有电线的轨道上的电能供应。问：当电车在电动机的牵引下行驶，将电能主要转化为能，电车刹车制动的时候，将利用制动能量给蓄电池充电时，将电能主要转化为能。

解答题困难

1. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	具有碱性吸收二氧化硫气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通