1.
小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
(1)
小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
(2)
为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是
(3)
经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因
(4)
从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)
【考点】
酸、碱的概念;
碱的化学性质;
能力提升
真题演练
