向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

1. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 该反应的正反应是吸热反应 C. 某温度下，如果平衡浓度符合关系式： $\text{[math]}$ ，判断此时的温度是1000℃ D. 830℃时反应达到平衡，则各物质的平衡浓度符合关系式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

单选题容易

3. 在淀粉一KI溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是

T℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	689	533	409

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

单选题容易

1. 向VL恒容密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。Cl₂、SCl₂的消耗速率( $\text{[math]}$ )与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应正向为吸热反应 B. 反应达到平衡后，降温有利于提高SCl₂的平衡产率 C. 相同条件下，若初始投料改为2molS₂Cl₂和2molCl₂ ，则平衡时Cl₂的转化率变大 D. 若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小

单选题普通

2. 顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数。T℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. T℃时，反应的平衡常数K为3 B. 温度升高， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均增大，且增大的程度相同 C. 若活化能 $\text{[math]}$ ，该转化过程为吸热反应 D. 在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态

单选题普通

3. 用活性炭还原 $\text{[math]}$ 可防止空气污染，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。在密闭容器中1 mol $\text{[math]}$ 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法不正确的是（）

A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡 B. 图2中G点的 $\text{[math]}$ 小于F点的 $\text{[math]}$ C. 图2中E点、G点：平衡常数K（E） $\text{[math]}$ （G）， $\text{[math]}$ 的平衡浓度c（E） $\text{[math]}$ （G） D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，与原平衡相比， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

单选题普通

1.

I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________ (填字母)。

a． $\text{[math]}$ 三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d． $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化

e． $\text{[math]}$ 的生成速率和 $\text{[math]}$ 的生成速率相等

f．容器内混合气体的平均分子量保持不变

（2）①此温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；

②达到平衡时反应放出的热量为________kJ。

（3）一定条件下反应达到平衡，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是_______。

(注： $\text{[math]}$ 之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。)

A. $\text{[math]}$ 时间段平衡向正反应方向移动	B. 平衡状态的平衡常数K①大于②
C. 平衡状态①和②时 $\text{[math]}$ 转化率相同	D. $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是降低温度

Ⅱ．一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的C在恒压密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，若压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

（4）650℃时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为________。

（5） $\text{[math]}$ 时压强平衡常数 $\text{[math]}$ ________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和 $\text{[math]}$ 气体，则平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移动。

综合题普通

2. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。

（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。

填空题普通

3.

I．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H₁<0 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂<0 K₂

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃<0 K₃

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的K=________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表述)。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。

（3）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有________。

A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10~30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为________。

②200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
c/(mol·L^-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”“=”)。

II．CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂ ，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁>0

反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

反应c：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₃>0

反应d：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) ΔH₄<0

（5）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：

①m、n分别是________、________(填CO₂、H₂、CO)。

②700℃后C(s)物质的量分数增加的原因是________。

③某温度下按照(5)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH₄和H₂O物质的量分数为0.5和0.04，则该反应b的化学平衡常数K_b=________。

综合题普通

1. 回答下列问题。

(1) 已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

ⅰ．反应①中，正反应活化能逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

ⅱ．反应③的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(2) 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，回答下列有关问题。

①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是。

②一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是。

A．密闭容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1

B．密闭容器中压强不随时间变化而变化

C． $\text{[math]}$

D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是 $\text{[math]}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。

④实验测得反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。（注：1MPa约等于10个大气压）

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

综合题普通

2. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。

接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。

温度/℃	平衡时SO₂的转化率%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1) 写出该反应的平衡常数的表达式，该反应450℃的平衡常数550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是。

(3) 在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是。

(4) 恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

a．v_正(O₂)=2v_逆(SO₃)

b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(5) 下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率

c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率

d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率

填空题普通

3. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应： $\text{[math]}$ 制得。

(1) 一定温度下，将等物质的量的NO与 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应．下列选项中可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. NO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO的同时生成1molClNO

(2) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和 $\text{[math]}$ ，平衡时CINO的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是点，当 $\text{[math]}$ 时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

(3) 按投料比 $\text{[math]}$ 把NO和 $\text{[math]}$ 加入一恒定总压为p的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)。

②在p压强条件下，M点时 $\text{[math]}$ 的转化率为，此时容器内NO的体积分数为。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

填空题普通