用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法不正确的是（）

1. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 该反应的正反应是吸热反应 C. 某温度下，如果平衡浓度符合关系式： $\text{[math]}$ ，判断此时的温度是1000℃ D. 830℃时反应达到平衡，则各物质的平衡浓度符合关系式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

单选题容易

3. 在淀粉一KI溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是

T℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	689	533	409

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

单选题容易

1. 向VL恒容密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。Cl₂、SCl₂的消耗速率( $\text{[math]}$ )与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应正向为吸热反应 B. 反应达到平衡后，降温有利于提高SCl₂的平衡产率 C. 相同条件下，若初始投料改为2molS₂Cl₂和2molCl₂ ，则平衡时Cl₂的转化率变大 D. 若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小

单选题普通

2. 顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数。T℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. T℃时，反应的平衡常数K为3 B. 温度升高， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均增大，且增大的程度相同 C. 若活化能 $\text{[math]}$ ，该转化过程为吸热反应 D. 在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态

单选题普通

3. 向恒容密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。不同投料比 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 该反应为吸热反应 C. 点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$ D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

单选题普通

1.

I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________ (填字母)。

a． $\text{[math]}$ 三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d． $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化

e． $\text{[math]}$ 的生成速率和 $\text{[math]}$ 的生成速率相等

f．容器内混合气体的平均分子量保持不变

（2）①此温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；

②达到平衡时反应放出的热量为________kJ。

（3）一定条件下反应达到平衡，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是_______。

(注： $\text{[math]}$ 之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。)

A. $\text{[math]}$ 时间段平衡向正反应方向移动	B. 平衡状态的平衡常数K①大于②
C. 平衡状态①和②时 $\text{[math]}$ 转化率相同	D. $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是降低温度

Ⅱ．一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的C在恒压密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，若压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

（4）650℃时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为________。

（5） $\text{[math]}$ 时压强平衡常数 $\text{[math]}$ ________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和 $\text{[math]}$ 气体，则平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移动。

综合题普通

2. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。

（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。

填空题普通

3.

I．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H₁<0 K₁

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂<0 K₂

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃<0 K₃

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的K=________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表述)。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。

（3）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有________。

A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH₃OH)/(mol·L^-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10~30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为________。

②200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
c/(mol·L^-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”“=”)。

II．CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂ ，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁>0

反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

反应c：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₃>0

反应d：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) ΔH₄<0

（5）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：

①m、n分别是________、________(填CO₂、H₂、CO)。

②700℃后C(s)物质的量分数增加的原因是________。

③某温度下按照(5)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH₄和H₂O物质的量分数为0.5和0.04，则该反应b的化学平衡常数K_b=________。

综合题普通

1. 回答下列问题。

(1) 已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

ⅰ．反应①中，正反应活化能逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

ⅱ．反应③的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(2) 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，回答下列有关问题。

①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是。

②一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是。

A．密闭容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1

B．密闭容器中压强不随时间变化而变化

C． $\text{[math]}$

D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是 $\text{[math]}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。

④实验测得反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。（注：1MPa约等于10个大气压）

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

综合题普通

2. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。

接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。

温度/℃	平衡时SO₂的转化率%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1) 写出该反应的平衡常数的表达式，该反应450℃的平衡常数550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是。

(3) 在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是。

(4) 恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

a．v_正(O₂)=2v_逆(SO₃)

b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(5) 下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率

c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率

d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率

填空题普通

3. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应： $\text{[math]}$ 制得。

(1) 一定温度下，将等物质的量的NO与 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应．下列选项中可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. NO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO的同时生成1molClNO

(2) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和 $\text{[math]}$ ，平衡时CINO的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是点，当 $\text{[math]}$ 时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

(3) 按投料比 $\text{[math]}$ 把NO和 $\text{[math]}$ 加入一恒定总压为p的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)。

②在p压强条件下，M点时 $\text{[math]}$ 的转化率为，此时容器内NO的体积分数为。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

填空题普通