1. 甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA , KB , KC的大小关系是

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率(填“增大,不变或减小”)。

(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol,此时v(正)v(逆)(填“>、<或=”)。

【考点】
化学平衡常数; 化学平衡的影响因素; 化学平衡状态的判断;
【答案】

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2.

CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。

Ⅰ.早在二十世纪初,工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:①CO2和NH3生成NH2COONH4;②NH2COONH4分解生成尿素。

(1)活化能:反应①反应②(填“>”、“<”或“=”);

CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H=(用的式子表示)。

Ⅱ、

(2)700℃时,若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)     △H>0;其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0~10min内CO2的平均反应速率v=

②第10min时,外界改变的条件可能是(填字母)。

A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(3)科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 , 则的化学式为

(4)工业上用反应合成二甲醚。已知: 反应热为 , 化学平衡常数为K1 反应热为 , 化学平衡常数为K2 , 则(用K1、K2表示)。

(5)在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气,在等压下(p)发生上述反应 , 若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

综合题 容易