亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。

1. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应： $\text{[math]}$ 制得。

(1) 一定温度下，将等物质的量的NO与 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应．下列选项中可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. NO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO的同时生成1molClNO

(2) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和 $\text{[math]}$ ，平衡时CINO的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是点，当 $\text{[math]}$ 时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

(3) 按投料比 $\text{[math]}$ 把NO和 $\text{[math]}$ 加入一恒定总压为p的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)。

②在p压强条件下，M点时 $\text{[math]}$ 的转化率为，此时容器内NO的体积分数为。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡的影响因素; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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填空题普通

1. 利用 $\text{[math]}$ 催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答：

(1) 反应I的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ发生自发反应的条件是。

(2) 在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。 A. 体系内的压强保持不变 B. 两个反应的平衡常数不变 C. $\text{[math]}$ D. 反应体系中各物质的浓度不变

(3) 在恒压、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始量一定的条件下， $\text{[math]}$ 平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）

①对于反应I，图中A点时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）

②可能有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的措施有。

A．缩小容器的体积 B．升高反应的温度

C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂 D．适当调整 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 起始量的比例

③图中温度高于300℃， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

填空题困难

2. 研究CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等的处理方法对环境保护有重要意义。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其反应为： $\text{[math]}$

已知在不同大小的恒容密闭容器中，分别投入相同物质的量的NO与CO发生上述反应，达到平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1) 该反应中未涉及到的过程是_______。 A. 极性共价键断裂 B. 极性共价键形成 C. 非极性共价键断裂 D. 非极性共价键形成

(2) 上述反应达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______。 A. 容器内压强保持不变 B. 反应物不再转化为生成物 C. 反应物NO的物质的量浓度保持不变 D. 反应速率之比存在关系： $\text{[math]}$

(3) 改变下列条件后，既能增大逆反应速率，又能使平衡正向移动的措施是_______。 A. 加入CO B. 增大容器体积 C. 加催化剂 D. 分离出 $\text{[math]}$

(4) 该反应 $\text{[math]}$ 0。

A．大于 B．等于 C．小于

(5) 该反应 $\text{[math]}$ 0。

A．大于 B．等于 C．小于

(6) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

A．大于 B．等于 C．小于

(7) a、b、c三点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小关系是。

(8) 若容器容积为100L，起始投入NO和CO的物质的量均为0.1mol，达到a点平衡状态所需的时间为5min。则这段时间内反应速率 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。

（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。

填空题普通