(1) 一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应．下列选项中可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. NO和的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO的同时生成1molClNO (2) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和 ， 平衡时CINO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

(3) 按投料比把NO和加入一恒定总压为p的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的0(填“>”“<”或“=”)。

②在p压强条件下，M点时的转化率为，此时容器内NO的体积分数为。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(1) 下列说法正确的是______。 A. 上述反应是放热反应 B. 值的大小与温度、压强均有关 C. 与、反应生成铵态氮肥 D. 不宜以此方法大规模生产NO (2) 将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______。 A. B. C. D. (3) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和 ， 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 (4) 常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和 ， 此时反应______。 A. 处于化学平衡状态 B. 向正反应方向进行 C. 向逆反应方向进行 D. 无法判断 (5) 根据下图，计算反应   

(1) 利用反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)   ∆H =+131  kJ·mol ^-1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入1molC和1 mol H₂O(g)。

①该反应能在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。

②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变        　　B．CO的体积分数保持不变

C．υ_消耗(H₂O)=υ_生成(H₂)                  　　D．CO、H₂的物质的量之比不再改变

(2) 利用反应CO₂(g)+3H₂ (g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 在不同催化剂下，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

①催化效果最佳的是催化剂(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②时，平衡常数K=(保留三位有效数字)。

(3) 利用反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)合成甲醇。在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂ ， 测得CO和CH₃OH的浓度随时间变化如图。

①从4min到9min，υ(CO)=mol·L^-1·min^-1。

②平衡时H₂的转化率为。

③平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是。