ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2 ，该反应的化学方程式为，该方法中最突出的优点是。（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaClO2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是；盛放浓硫酸的仪器为：；NaClO2的名称是；②仪器B的作用是；冷水浴冷却的目的有（任写两条）；③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，试解释其原因。

1.

某化学小组制备 $\text{[math]}$ 并测定其纯度。

实验一：制备 $\text{[math]}$

步骤1：称取6.0g $\text{[math]}$ 和4.0g $\text{[math]}$ 固体放入250mL锥形瓶中，加入10mL水，加热溶解。

步骤2：稍冷后，向步骤1所得溶液中加入0.4g活性炭，搅拌、停止加热、冷却，加入14mL浓氨水。再用冷水浴冷却至20℃以下，边搅拌边缓慢加入8mL 30%的双氧水。再用热水浴加热至60℃，并恒温20min，冷却并抽滤，得到沉淀。

步骤3：将步骤2所得沉淀溶解于含有5mL浓盐酸的50mL热水中，趁热过滤，向滤液中加入浓盐酸，冰水冷却后，即有大量橙黄色晶体析出。抽滤，用无水乙醇洗涤晶体，干燥、称量。

（1） $\text{[math]}$ 的作用是；提供 $\text{[math]}$ 和；加入活性炭的目的是。

（2）步骤2中，在“冷却”之后加入双氧水和浓氨水，这样操作的目的是。双氧水的作用是(用化学方程式表示)。

（3）步骤3“趁热过滤”是为了。

（4）步骤2和步骤3中，抽滤如图所示。

相对普通过滤操作，抽滤的优点有：(答一条)。

实验二：测定产品中钴含量

称取w g产品溶于足量热NaOH溶液中，冷却后，滴加稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，充分反应后，将溶液稀释至250mL，准确量取25.00mL配制溶液于碘量瓶中，用标准c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。

有关反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

（5）该产品中钴元素质量分数为%。若加硫酸过量，测得结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O并探究其分解产物。

I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是。

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是。

Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=Fe₂O₃+SO₂↑+NH₃↑+N₂↑+H₂O

但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是。

(7)D中集气瓶能收集到O₂ ， (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH₃的方法是。

实验探究题普通

2. 对乙酰氨基酚(

， $\text{[math]}$ )具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)：

(1) 苯酚(填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为。

(2) 步骤Ⅱ的反应原理为

$\text{[math]}$ ，反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表：

温度/℃	25	45	55	65
产率/%	52.6	64.7	62.5	58.8

①盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称是。

②通过实验数据，可知最佳反应温度为℃。

(3) 步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式为。

(4) 步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的作用是；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是。

(5) 该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚g。

实验探究题困难

3. 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。

(2) (NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。

(3)Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。

(4)Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO₂）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO₄^-)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H₂SO₄无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。

②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为。

③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为 g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2 $\text{[math]}$ )。

实验探究题困难

1. 实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是

A. $\text{[math]}$ 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B. 检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C. 采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D. 减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 是制备纳米ZnO的原料。 $\text{[math]}$ 的制备反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入1.5g $\text{[math]}$ 、1.5g尿素 $\text{[math]}$ 和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120℃以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实验装置如图所示。下列叙述正确的是

A. 尿素水解提供 $\text{[math]}$ B. 选择沸水浴加热回流 C. 冷凝器进水口为a D. 产品在乙醇中的溶解度大于在水中的

单选题普通

3. 二氧化氯（ $\text{[math]}$ ）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的 $\text{[math]}$ 制备方法是用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂、60℃时，发生反应得到 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知： $\text{[math]}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 $\text{[math]}$ 或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是

A. 装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气 B. NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 $\text{[math]}$ C. 恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下 D. 草酸被氯化会生成 $\text{[math]}$ ，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇

单选题普通

1. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

2. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：

回答下列问题：

(1) 气体N是，气体M是。

(2) 生成 $\text{[math]}$ 的总反应的化学方程式为。

(3) 通过操作①得到 $\text{[math]}$ 固体和溶液A。

①对固体 $\text{[math]}$ 充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体 $\text{[math]}$ 的质量为g。

②向溶液A中加入NaCl粉末，存在 $\text{[math]}$ ，过程。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

(4) 关于上述过程，下列说法正确的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 可循环使用

b．副产物 $\text{[math]}$ 可用作肥料

c．溶液B中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

d．操作①②③为过滤

(5) 该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如下图所示。

①该设计方案会造成误差，其原因可能为(写一种即可)。

②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

实验探究题普通

3. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。

(1) 某实验小组通过如图所示实验，探究 $\text{[math]}$ 与水的反应，下列说法正确的是_______。

A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中 $\text{[math]}$ 的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(2) 将一定量的 $\text{[math]}$ 固体投入到含有下列离子的溶液中： $\text{[math]}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(3) 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：。

$\text{[math]}$ 。

(4) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强， $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 。

①用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生复分解反应制备 $\text{[math]}$ [已知溶液 $\text{[math]}$ 大于8.8时， $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 沉淀]，在烧杯中制备 $\text{[math]}$ 沉淀时，应选用的加料方式是。(填字母)