1. 对乙酰氨基酚()具有解热镇痛的效果,其解热作用缓慢而持久,刺激性小,极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去):

(1) 苯酚(填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(2) 步骤Ⅱ的反应原理为 , 反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率,数据如表:

温度/℃

25

45

55

65

产率/%

52.6

64.7

62.5

58.8

①盛装溶液的仪器名称是

②通过实验数据,可知最佳反应温度为℃。

(3) 步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚,若加入硫酸过多或过快,可能导致发生的副反应的离子方程式为
(4) 步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中,冷凝管的作用是;反应结束后,得到的晶体需用冰水洗涤,其目的是

(5) 该科学小组用0.4mol苯酚进行实验,该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%,实际得到对乙酰氨基酚g。
【考点】
制备实验方案的设计;
【答案】

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3. 过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠,可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体,同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如图所示).

   

已知:反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为,反应过程中持续通入氮气的目的是

(2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得,写出电解时阳极的电极反应式:

(3)Na2S2O8溶于水中,会发生一定程度的水解,最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质,写出该反应的化学方程式:

(4)Na2S2O8具有强氧化性,该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

环境

调节溶液氧化环境时的现象

加热煮沸3min期间产生的现象

中性

加入VmL蒸馏水,无明显现象

30s时开始有大量气泡冒出,3min后溶液变深棕色,溶液中有悬浮小颗粒

碱性

加入VmL某浓度的NaOH溶液,瞬间变为棕色(MnO2

10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-),没有明显冒气泡现象

酸性

加入VmL稀H2SO4无明显现象

煮沸3min后,有气泡冒出

①在(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下,Na2S2O8的氧化能力最强。

②中性氧化时,会产生大量气泡,其原因为

③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定),滴定终点时的现象为;达到滴定终点时,消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为 g(用含V1的代数式表示,5H2O2~2)。

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