在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是

1. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列推断正确的是

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 温度一定，向含 $\text{[math]}$ 固体的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的溶解能力保持不变 C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. 图中p和q分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C. 向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

单选题容易

3. 将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是

A. 由于c_平(Cl^－)增加，使溶液中c_平(Na⁺)·c_平(Cl^－)>K_sp(NaCl)，故产生NaCl晶体 B. HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C. 由于c_平(Cl^－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D. 酸的存在，降低了盐的溶解度

单选题容易

1. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向品红溶液中通入某气体	品红溶液褪色	该气体为 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸	溶液变浑浊	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中加入少量蒸馏水	溶液红色变浅	加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
D	向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	生成黄色沉淀	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 室温下， $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是

A. 室温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. 由图2， $\text{[math]}$ 时，无沉淀生成 D. 由图1和图2， $\text{[math]}$ 时，存在反应 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有 $\text{[math]}$ 的氯化铜溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现浑浊。已知 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 已知反应 $\text{[math]}$ ，则只需微量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 即可发生反应 B. 沉淀出现在外部可以说明 $\text{[math]}$ 可以透过蛋壳，而 $\text{[math]}$ 不行 C. 烧杯中的沉淀可能是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可以溶于硝酸 D. 假设在 $\text{[math]}$ 时反应，方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数为 $\text{[math]}$ ，钡离子是有毒的重金属离子，当体内钡离子浓度达到 $\text{[math]}$ 时，就会对健康产生危害，请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钡而不使用碳酸钡作为“钡餐”的主要成分的原因：。

填空题普通

2. 工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图所示， $\text{[math]}$ (填数值)；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是(填字母)。

填空题容易

3.

碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[ $\text{[math]}$ ]并测定碘酸钙的 $\text{[math]}$ 方法如下。

Ⅰ．六水合碘酸钙的制备

已知： $\text{[math]}$ 。

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，析出白色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

（1）仪器a的名称为，装置b的作用是。

（2）步骤①中加热方式是，判断反应完全的现象是。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。

Ⅱ．测定碘酸钙的 $\text{[math]}$

称取m g样品并配成饱和溶液，取 $\text{[math]}$ 该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。测定过程中发生下列反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

（5）指示剂为(填试剂)，滴定终点现象为。

（6） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为。

(2) “再处理”工序的目的为。

(3) “络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$

(4) “还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用。

(5) 浸液2中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。“沉硒”时，理论上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(6) “萃取”时， $\text{[math]}$ 与萃取剂发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

(7) “电解”工序中，金属 $\text{[math]}$ 在极上沉积。

流程题普通

2. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0