用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：开始沉淀2.75.48.1沉淀完全3.76.99.6（1）“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子有________种。（2）“氧化”步骤中，氧化剂A可选用________。(不定项)A．浓 B． C． D．该步骤中检验是否被完全氧化能否用________(选填“是”或“否”)，理由是________。（3）“过滤”步骤中，试剂B的作用是__________。A. 提高溶液的B. 降低溶液的C. 使完全沉淀D. 使完全沉淀（4）“过滤”步骤，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液范围控制在________。___________________。（5）“过滤”步骤，要得到较纯的产品，试剂B可选用___________。A. B. C. D. （6）从滤液中得到晶体的步骤：________→冷却结晶→过滤→________→低温烘干。为了测定制得的氯化铜晶体中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水的质量为。方案二：称取晶体、加入足量溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为。（7）试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________(选填“方案一”或“方案二”)，据此计算得_______

1. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：

资料：ⅰ、钛白粉废渣成分：主要为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 和不溶物

ⅱ、 $\text{[math]}$

ⅲ、0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$

0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$

(1) 纯化

①加入过量铁粉的目的是。

②充分反应后，分离混合物的方法是。

(2) 制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至 $\text{[math]}$ 为6.0时开始通空气并记录 $\text{[math]}$ 变化(如图)：

①产生白色沉淀的离子方程式是。

②产生白色沉淀后的 $\text{[math]}$ 低于资料ⅲ中的6.3.原因是：沉淀生成后 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。

③0- $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 几乎不变； $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 明显降低，结合方程式解释原因：。

(3) 产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不与稀碱液反应。

加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则铁黄样品的纯度为(用质量分数表示， $\text{[math]}$ 的摩尔质量：89 $\text{[math]}$ )。

流程题困难

2. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为1×10^-5mol/L：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

(1) Fe在周期表中的位置为，Co的价电子排布图为。用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有(写出一种合理方法即可)。

(2) 沉淀A的成分，“浸出液”调节pH的范围为。

(3) 向Co(OH)₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液的离子方程式为。

(4) “母液1”中加入NaClO的作用为；“母液2”中通入NH₃使Ni²⁺充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni²⁺)为mol/L；“母液3”中可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃ ，写出该反应的离子方程式；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是、过滤、洗涤。

流程题普通

3. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ，含杂质FeCO₃、MnCO₃、MgO等)为原料制备金属锌的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Zn²⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时的pH	5.0	7.6	8.5	9.6
沉淀完全时(c=1.0×10^-6mol·L^-1)的pH	8.0	9.0	10.5	11.1

回答下列问题。

(1) 步骤Ⅰ能够增加菱锌矿浸出率的方法有(写一条)。

(2) 步骤Ⅱ中通入空气的目的是。

(3) 根据上表数据，步骤Ⅲ应调节pH的范围是；Zn(OH)₂的K_sp=。

(4) “滤液2”中除了Mn²^＋外，还含有的金属离子是。

(5) 步骤Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)₂转化为Na₂ZnO₂ ，反应的化学方程式为。

流程题普通

1. 室温下向含有Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺的溶液中逐滴加入Na₂S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 室温下 $\text{[math]}$ 的K=10^13.2 B. M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物K_sp相等 C. 直线L代表CuS悬浊液中Cu²⁺与 $\text{[math]}$ 的浓度关系 D. 自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO₄溶液，可将底层深处的HgS转为CuS

单选题普通

2. 常温下，向含 $\text{[math]}$ (醋酸钠)、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 直线代表 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系 B. 常温下， $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ C. 当同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 点( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的交点)所示的混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 增大

单选题困难

3. 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni²⁺和Cd²⁺形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS^-、S^2-、Ni²⁺和Cd²⁺的浓度，单位为mol/L。已知K_sp(NiS)>K_sp(CdS)，下列说法不正确的是

A. ③为pH与-lgc(S^2-)的关系曲线 B. K_a(H₂S)=10^-7.1 C. 0.1mol/LH₂S溶液中存在c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-) D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd²⁺(aq) $\text{[math]}$ CdS(s)+Ni²⁺(aq)的K=10^-7.6

单选题困难

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备草酸钴晶体( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示，试回答下列问题。

已知：① $\text{[math]}$ 具有强氧化性。② $\text{[math]}$ 。

(1) 为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是(任写一条)。

(2) 浸出过程中加入 $\text{[math]}$ 的作用是；浸出渣主要成分为。(填化学式)

(3) 向“浸出液”中加入适量的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(4) ①“除钙镁”后，滤液中当 $\text{[math]}$ 除尽时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②若“调 $\text{[math]}$ ”时溶液的 $\text{[math]}$ 偏低，将会导致 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，原因是。

(5) 甲同学为测定草酸钴晶体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )的纯度，设计了如下实验步骤。

①称取 $\text{[math]}$ 制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到 $\text{[math]}$ 草酸铵溶液作为待测液。

②取 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$ 酸化。

③用浓度为 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液平均为 $\text{[math]}$ 。则达到滴定终点的实验现象是，草酸钴晶体的纯度为。

流程题普通

3. 小组同学对比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验。

(1) 向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加0.1 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 变化如下。

①图（填“甲”或“乙”）是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。

② $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

③写出 $\text{[math]}$ 溶液的元素质量守恒。

④A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是点。

(2) 向0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：

ⅰ.0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅱ.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小关系。

②通过计算说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生的沉淀是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

填空题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	2.7	5.4	8.1
沉淀完全	3.7	6.9	9.6