常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是

1. 在某温度时，硫酸盐 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 溶度积： $\text{[math]}$ B. Y点对应的 $\text{[math]}$ 是饱和溶液，不能继续溶解 $\text{[math]}$ C. 蒸发 $\text{[math]}$ 点的 $\text{[math]}$ 溶液不可能得到 $\text{[math]}$ 点状态的 $\text{[math]}$ 溶液 D. 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入浓度较大的 $\text{[math]}$ 溶液可能转化成 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列推断正确的是

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 温度一定，向含 $\text{[math]}$ 固体的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的溶解能力保持不变 C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. 图中p和q分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C. 向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

单选题容易

1. 室温下向含有Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺的溶液中逐滴加入Na₂S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示：已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 室温下 $\text{[math]}$ 的K=10^13.2 B. M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物K_sp相等 C. 直线L代表CuS悬浊液中Cu²⁺与 $\text{[math]}$ 的浓度关系 D. 自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO₄溶液，可将底层深处的HgS转为CuS

单选题普通

2. 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni²⁺和Cd²⁺形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS^-、S^2-、Ni²⁺和Cd²⁺的浓度，单位为mol/L。已知K_sp(NiS)>K_sp(CdS)，下列说法不正确的是

A. ③为pH与-lgc(S^2-)的关系曲线 B. K_a(H₂S)=10^-7.1 C. 0.1mol/LH₂S溶液中存在c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-) D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd²⁺(aq) $\text{[math]}$ CdS(s)+Ni²⁺(aq)的K=10^-7.6

单选题困难

3. 工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： $\text{[math]}$ 。将1.00g硫酸钙 $\text{[math]}$ 加入100mL $\text{[math]}$ 溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用 $\text{[math]}$ 计测得体系 $\text{[math]}$ 随时间t变化如图。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (不考虑 $\text{[math]}$ 水解)。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 时，以上溶液中存在： $\text{[math]}$ B. 保持溶液中 $\text{[math]}$ ，可使水垢中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻体系中 $\text{[math]}$ 已达平衡状态 D. $\text{[math]}$ 时刻后向体系中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液的 $\text{[math]}$ 不变

单选题普通

1. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.00005 mg·L^-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹² ， K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到8.0×10⁻⁸mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为 mol∙L^-1 ，此时是否符合生活饮用水卫生标准？(填“是”或“否”)。

填空题容易

2. 已知：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10⁻²⁸ ， K_sp(SnS)=1.0×10⁻²⁵。Sn(OH)₂是两性物质。工业上，S²⁻是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L⁻¹ Na₂S溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。

解答题普通

3.

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体 $\text{[math]}$ 。有如下操作：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	2.7	5.4	8.1
沉淀完全	3.7	6.9	9.6

（1）“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子有________种。

（2）“氧化”步骤中，氧化剂A可选用________。(不定项)

A．浓 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

该步骤中检验 $\text{[math]}$ 是否被完全氧化能否用 $\text{[math]}$ ________(选填“是”或“否”)，理由是________。

（3）“过滤”步骤中，试剂B的作用是__________。

A. 提高溶液的 $\text{[math]}$

B. 降低溶液的 $\text{[math]}$

C. 使 $\text{[math]}$ 完全沉淀

D. 使 $\text{[math]}$ 完全沉淀

（4）“过滤”步骤，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液 $\text{[math]}$ 范围控制在________。

________ $\text{[math]}$ ___________。

（5）“过滤”步骤，要得到较纯的产品，试剂B可选用___________。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）从滤液中得到晶体的步骤：________→冷却结晶→过滤→________→低温烘干。

为了测定制得的氯化铜晶体 $\text{[math]}$ 中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取 $\text{[math]}$ 晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ 。

方案二：称取 $\text{[math]}$ 晶体、加入足量 $\text{[math]}$ 溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为 $\text{[math]}$ 。

（7）试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________(选填“方案一”或“方案二”)，据此计算得________(用含m、n的代数式表示)。

流程题普通

1. $\text{[math]}$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取 $\text{[math]}$ 的步骤如下图。

已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$