A. 时，以上溶液中存在： B. 保持溶液中 ， 可使水垢中的转化为 C. 时刻体系中已达平衡状态 D. 时刻后向体系中加入少量固体，溶液的不变

A. A B. B C. C D. D

A. 室温下，的电离常数 B. 时， C. 由图2，时，无沉淀生成 D. 由图1和图2，时，存在反应

(1) 钴位于元素周期表区；Li₂CO₃中阴离子的空间结构为。 (2) 滤渣的主要成分是(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是。 (3) “除钙、镁”工序得到的滤液中。 (4) 在水中的稳定性：(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。 (5) “煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为。 (6) 神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为。

(1) ₅₁Sb位于元素周期表的区，其基态原子的价电子排布式为。 (2) 浸出时少量Sb₂O₃转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb₂O₃ ， 该反应的离子方程式为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为。 (3) 已知：浸出液中：c(Cu²⁺)=0.01mol·L^-1、c(Pb²⁺)=0.10mol·L^-1.在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，。 (4) “除砷”时，H₂PO₂^-转化为H₃PO₄ ， 该反应的离子方程式为。 (5) [H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]⁺ 的空间结构为 。

(1) “滤渣Ⅱ”的主要成分为(填化学式)。 (2) “还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为、。 (3) “氧化”时需要少量、多次加入 ， 其目的是。 (4) “调”时可选择的试剂为___________(填字母)。 A. B. C. D. (5) 常温下，若“调”后所得溶液中、 ， 则所调的范围为。 (6) “沉锰”时发生反应的离子方程式为。 (7) 若使用100 kg含87% MnO₂的矿渣废料，最终获得101.2 kg MnCO₃ ， 则MnCO₃产率为。

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

A. 曲线①代表与pH的关系 B. 的约为 C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D. 向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在

A. 反应的平衡常数 B. C. 曲线④代表含的溶液的变化曲线 D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化