盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)═H2O(l) ΔH1C2H5OH(g)═C2H5OH(l) ΔH2C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g ) ΔH3若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4 ，则ΔH4为

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1. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)═H₂O(l) ΔH₁

C₂H₅OH(g)═C₂H₅OH(l) ΔH₂

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(g ) ΔH₃

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH₄ ，则ΔH₄为

A. ΔH₂－ΔH₃－3ΔH₁ B. 0.5ΔH₂－0.5ΔH₃－1.5ΔH₁ C. 0.5ΔH₁－1.5 ΔH₂＋0.5ΔH₃ D. ΔH₃－ΔH₂＋3ΔH₁

【考点】

盖斯定律及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=−24.8kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ CO(g)= $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ CO₂(g) △H₂=−15.73kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体和CO₂气体时对应的△H约为

A. −218kJ/mol B. −109kJ/mol C. 218kJ/mol D. 1.09kJ/mol

单选题容易

2. 下列关于盖斯定律描述不正确的是

A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

单选题容易

3. 已知下列热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 值为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是

A. -386 kJ/mol B. ＋386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. ＋746 kJ/mol

单选题普通

2. 工业上制氢气的一个重要反应是： $\text{[math]}$ ，

已知： $\text{[math]}$ 石墨， $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 石墨， $\text{[math]}$

则下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知：2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s) △H₁=－701.0kJ·mol^－¹①，2Hg(l)＋O₂(g)=2HgO(s) △H₂=－181.6kJ·mol^－¹ ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为

A. ＋519.4kJ·mol^－¹ B. －181.6kJ·mol^－¹ C. －259.7kJ·mol^－¹ D. －519.4kJ·mol^－¹

单选题普通

1. 热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)根据图乙写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4)由金红石( $\text{[math]}$ )制取单质Ti的步骤为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ti

已知：I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的∆H=。

②反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在Ar气氛中进行的理由是。

综合题普通

2. 奥运会火炬常用的燃料为丙烷和甲醇。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

解答题容易

3. 根据下图和热反应方程式，写反应II的热化学方程。

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g) ΔH₁ = 551 kJ/mol

反应III：S(s) + O₂ (g)=SO₂ (g) ΔH₃ =−297 kJ/mol

填空题容易

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q