某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。物质熔点/℃-76.116.8沸点/℃-1045甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

1. 某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究 $\text{[math]}$ 的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	-76.1	16.8
沸点/℃	-10	45

甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中 $\text{[math]}$ 催化氧化的反应，其化学方程式为 $\text{[math]}$ ；装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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实验探究题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 化石燃料燃烧会产生大气污染物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 $\text{[math]}$ ，［ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水溶液中完全电离］，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为。

填空题容易

2. 硫酸酸雨的形成有2种过程，试写出其中一种。

填空题容易

1. 实验室探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。

盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。若将 $\text{[math]}$ 换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验 $\text{[math]}$ 的方法是。

实验探究题普通

2. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置(略去部分夹持装置)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：i．NOSO₄H是白色固体，遇水易分解为H₂SO₄、HNO₃和NO，溶于浓硫酸不发生分解；

ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO₂反应制备亚硝酰硫酸，原理为 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器M的名称为。

(2) 用Na₂SO₃和70%H₂SO₄在装置A中制取SO₂气体时，发生反应的化学方程式为。

(3) 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为：。

a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→f．(填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用)

(4) 为了控制通入B中的SO₂的速率，可以采取的措施是；若去掉装置C会导致制得的NOSO₄H的量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5) 反应过程中，NOSO₄H的物质的量和HNO₃的物质的量随时间的变化关系如图所示：

试分析n(HNO₃消耗)：n(NOSO₄H生成)>1的原因：。

(6) 测定NOSO₄H产品的纯度。

准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L^-1KMnO₄标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解)，冷却至室温，用0.5mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为18.00mL。

已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO₃ ，自身被还原为Mn²⁺。

①滴定终点的现象为。

②亚硝酰硫酸的纯度为%。

实验探究题普通

3. 钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：

①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1) 实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂ ，可选用的发生装置是(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO₂ ，连接顺序为a→→→→→f。

(2) 步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是，装置C中长颈漏斗的作用是。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂ ，目的是。

③写出仪器D中反应的离子方程式。

(3) 步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是，本实验中的产率为。

实验探究题困难

1. 化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是

A. 菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用 D. 煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

单选题容易

2. 探究 SO₂与NaNO₃溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. 实验开始时先通入CO₂排除装置中的空气 B. 装置①中生成SO₂的反应属于氧化还原反应 C. 向装置③中注入O₂ ，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO D. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

单选题普通

3. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称海波，可用作定影剂、还原剂。 $\text{[math]}$ 为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 流程如下，下列说法正确的是

A. 实验室制备 $\text{[math]}$ 时硫酸浓度越大越好 B. 反应①的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. 为了提高 $\text{[math]}$ 的产率，反应①中通入的 $\text{[math]}$ 需过量 D. 纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥

单选题普通

1. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。

(1) 合作学习第一小组用 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取 $\text{[math]}$ ，某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取 $\text{[math]}$ 的反应原理：，并在图上补充完成实验设计以验证 $\text{[math]}$ 的氧化性。

(2) 合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

将制得的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式。

该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。

①仪器C的名称是；B中试剂的作用是。

②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？(填“合理”或“不合理”)，简述理由：。

(3) 合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥 $\text{[math]}$	通过 $\text{[math]}$ 溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水后通入 $\text{[math]}$	通入 $\text{[math]}$ ，溶液开始褪色，通过 $\text{[math]}$ ，溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液约 $\text{[math]}$ 后完全褪色