1.
亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置(略去部分夹持装置)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
已知：i．NOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解；
ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。
(1)
仪器M的名称为。
(2)
用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为。
(3)
按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为：。
(4)
为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是；若去掉装置C会导致制得的NOSO4H的量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)
反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关系如图所示：
(6)
测定NOSO4H产品的纯度。
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→f．(填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用)
试分析n(HNO3消耗)：n(NOSO4H生成)>1的原因：。
准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出(不考虑硝酸的分解)，冷却至室温，用0.5mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。
已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3 ， 自身被还原为Mn2+。
①滴定终点的现象为。
②亚硝酰硫酸的纯度为%。
【考点】
二氧化硫的性质;
能力提升
真题演练
