探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

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1. 探究 SO₂与NaNO₃溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. 实验开始时先通入CO₂排除装置中的空气 B. 装置①中生成SO₂的反应属于氧化还原反应 C. 向装置③中注入O₂ ，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO D. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

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1. 化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是

A. 菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用 D. 煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

单选题容易

2. 实验室进行 $\text{[math]}$ 制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A. 制备 $\text{[math]}$ B. 探究 $\text{[math]}$ 溶解性 C. 探究 $\text{[math]}$ 氧化性 D. 吸收尾气 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 某化学兴趣小组制取SO₂并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是

A. 甲中硫酸浓度过大或过小，均会导致产生SO₂气体的速率减慢 B. 乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 配制FeCl₃溶液时应将FeCl₃固体溶于盐酸中 D. 丙装置中可用酸性高锰酸钾溶液来吸收剩余的SO₂ ，防止污染空气

单选题容易

1. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称海波，可用作定影剂、还原剂。 $\text{[math]}$ 为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 流程如下，下列说法正确的是

A. 实验室制备 $\text{[math]}$ 时硫酸浓度越大越好 B. 反应①的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. 为了提高 $\text{[math]}$ 的产率，反应①中通入的 $\text{[math]}$ 需过量 D. 纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥

单选题普通

2. 下列反应的方程式正确的是

A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $\text{[math]}$ B. 醋酸清洗含有碳酸钙的水垢： $\text{[math]}$ C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 $\text{[math]}$ D. 海水提溴过程中将溴吹入 $\text{[math]}$ 吸收塔： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫氧化物造成的环境问题日益受到关注，下列说法正确的是

A. SO₂是红棕色且有刺激性气味的有毒气体 B. 汽车尾气中的主要污染物为SO₃和PM2.5 C. 酸雨能导电，是因为H₂SO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+SO $\text{[math]}$ D. 工业废气中的SO₂可采用石灰法进行脱除

单选题普通

1. 实验室探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。

盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。若将 $\text{[math]}$ 换成氨水，Y中产生白色沉淀是。实验室检验 $\text{[math]}$ 的方法是。

实验探究题普通

2. 化石燃料燃烧会产生大气污染物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 $\text{[math]}$ ，［ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水溶液中完全电离］，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为。

填空题容易

3. 某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究 $\text{[math]}$ 的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	-76.1	16.8
沸点/℃	-10	45

甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中 $\text{[math]}$ 催化氧化的反应，其化学方程式为 $\text{[math]}$ ；装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

实验探究题容易

1. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。

(1) 合作学习第一小组用 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取 $\text{[math]}$ ，某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取 $\text{[math]}$ 的反应原理：，并在图上补充完成实验设计以验证 $\text{[math]}$ 的氧化性。

(2) 合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

将制得的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式。

该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。

①仪器C的名称是；B中试剂的作用是。

②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？(填“合理”或“不合理”)，简述理由：。

(3) 合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥 $\text{[math]}$	通过 $\text{[math]}$ 溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水后通入 $\text{[math]}$	通入 $\text{[math]}$ ，溶液开始褪色，通过 $\text{[math]}$ ，溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液约 $\text{[math]}$ 后完全褪色