关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

1. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

A. K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca(OH)₂]大于K_sp(CaSO₄) C. 已知25 ℃时K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸ ，则该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋

Fe³^＋＋3H₂O的平衡常数K＝4.0×10⁴ D. 已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] ＝1.8×10^－¹¹ ，在MgCl₂溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg²^＋)＝1.8×10^－⁵mol·L^－¹

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 在平衡体系Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq) △H＜0中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是

A. 加入少量CuCl₂固体 B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量K₂CO₃固体 D. 升高体系温度

单选题容易

2. 常温下 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. 常温下，a点对应的溶液能再溶解 $\text{[math]}$ 固体 B. c点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能形成 $\text{[math]}$ 沉淀 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液可以使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 减小 D. 加入 $\text{[math]}$ 可以使溶液由a点变到b点

单选题容易

3. 当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺+2OH^- ，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入的物质是

A. MgSO₄ B. NaOH C. HCl D. NaCl

单选题容易

1. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解，X^n-代表Cl^-、C₂O $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是

A. K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl^-)=c(C₂O $\text{[math]}$ )的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D. 反应Ag₂C₂O₄(s)＋2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋C₂O $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K >10⁵

单选题普通

2. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ¹H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL 0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究溶度积常数的大小关系	向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO₄溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 电镀废液中 $\text{[math]}$ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)： $\text{[math]}$ (aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A. 移走部分PbCrO₄固体， $\text{[math]}$ 转化率升高 B. 加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大

单选题普通

1. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

2. 秦俑彩绘中含有难溶的 $\text{[math]}$ (白色固体)和 $\text{[math]}$ (黄色固体)。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 向z点对应溶液中加入 $\text{[math]}$ ，可以继续溶解 B. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C. 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀 D. 向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

多选题普通

3. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数，下列推断正确的是

$\text{[math]}$

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中， $\text{[math]}$ C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液常温下pH约为9.6，则溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

多选题困难

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0